Question

【題目】氫元素與其他元素形成的二元化合物稱(chēng)為氫化物，有關(guān)氫化物的敘述正確的是

A. HF的電子式為 B. H2O的空間構(gòu)型為直線(xiàn)型

C. NH3的結(jié)構(gòu)式為 D. CH4的比例模型為

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．氟化氫是共價(jià)化合物，無(wú)陰陽(yáng)離子；

B、根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，多原子分子若要屬于直線(xiàn)型分子，中心原子應(yīng)采取sp雜化，且無(wú)孤電子對(duì)；

C．氨氣中存在3個(gè)氮?dú)滏I，用短線(xiàn)代替共用電子對(duì)即為結(jié)構(gòu)式；

D．球棍模型主要體現(xiàn)的是分子的空間結(jié)構(gòu)和成鍵類(lèi)型，比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關(guān)系。

A．氟化氫為共價(jià)化合物，其電子式為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．H2O中O原子雜化軌道數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)=2+=4，所以O(shè)采取sp3雜化，分子構(gòu)型為V型，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．氨氣為共價(jià)化合物，分子中存在3個(gè)氮?dú)滏I，NH3的結(jié)構(gòu)式為：，選項(xiàng)C正確；

D、球棍模型主要體現(xiàn)的是分子的空間結(jié)構(gòu)和成鍵類(lèi)型，比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關(guān)系，表示甲烷的球棍模型，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C 。