【題目】下列實驗操作正確的是（ �。�
A.用量筒量取 5mL 蒸餾水
B.用分液漏斗分離乙醇和水
C.用托盤天平稱量 NaCl 固體 5.8g
D.用 pH 試紙測氯水的 pH
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ �。�
A.O2和O3互為同位素
B.金剛石、石墨、富勒烯互為同素異形體
C.有機物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互為同分異構體
D.C4H10的一氯代物有四種，其熔沸點各不相同
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【題目】溴乙烷中含有少量乙醇雜質，下列方法中可以除去該雜質的是( )
A. 加入濃硫酸并加熱到170℃，使乙醇變成乙烯而逸出
B. 加入氫溴酸并加熱，使乙醇轉化為溴乙烷
C. 加入金屬鈉，使乙醇發生反應而除去
D. 加水振蕩，靜置分層后，用分液漏斗分離去水層
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【題目】實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某學生設計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O)
如果此方案正確，那么：
(1)進行操作①可選擇的最常用儀器是______________。
(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是_____________________________。
(3)進行操作②后，如何判斷
已除盡，方法是_________________________。
(4)操作③的目的是________________，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是____________。
(5)操作④的目的是________________________________________________。
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【題目】利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2 ， 并用陰極排出的溶液吸收NO2 ． 下列說法正確的是（ ） 
A.a為直流電源的負極
B.陰極的電極反應式為：2HSO3﹣+2H++e﹣═S2O42﹣+2H2O
C.陽極的電極反應式為：SO2+2H2O﹣2e﹣═SO42﹣+4H+
D.電解時，H+由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室
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【題目】在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（ �。�
A.NH4+、Cl﹣、Fe2+、K+B.Na+、CO32﹣、K+、Cl﹣
C.Cl﹣、Ba2+、Na+、SO42﹣D.K+、SO42﹣、OH﹣、Na+
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【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,且原子序數依次增大,其中A原子核外有三個未成對電子;A與B可形成離子化合物B3A2;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D原子核外的M層中有兩對成對電子;E原子核外最外層只有1個電子,其余各層電子均充滿。請根據以上信息,回答下列問題(答題時,A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示):
(1)比E核外電子數少5的元素的原子核外電子排布式是 ,A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為 。
(2)B的氯化物的熔點遠高于C的氯化物的熔點,理由是 。
(3)A的氫化物屬于 (填“極性”或“非極性”)分子,D的低價氧化物分子的立體構型是 。
(4)A、E形成的某種化合物的晶胞結構如圖所示,則其化學式為 (每個球均表示1個原子)。
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【題目】脫去冶金工業排放煙氣中SO2的方法有多種．
（1）利用本生（Bunsen）熱化學循環吸收SO2工藝由下列三個反應組成： 2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H1=﹣572kJmol﹣1
2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H2=+10kJmol﹣1
2H2SO4（I）═2SO2（g）+2H2O（g）+O2（g）△H3=+462kJmol﹣1
則得SO2（g）+I2（g）+2H2O（I）═2HI （g）+H2SO4（I）△H=kJmol﹣1
（2）氧化鋅吸收法．配制ZnO懸濁液，在吸收塔中封閉循環脫硫．測得pH、吸收效率η隨時間t的變化如圖1所示；溶液中部分微粒與PH的關系如圖2所示． 
①為提高SO2的吸收效率η，可采取的措施有：增大懸濁液中ZnO的量、 ．
②圖1中的pH﹣t曲線ab段發生的主要化學方程式為
③pH=7時，溶液中 
=
（3）如圖3所示，利用惰性電解電解含SO2的煙氣回收S及H2SO4 ， 以實現廢物利用． 
①陰極的電極反應式為 ．
②每處理含19.2g SO2的煙氣，理論上回收S、H2SO4的物質的量分別為、 ．
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