Question

【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持、加熱儀器已略去，氣密性已檢驗）。

實驗過程；

I．打開彈簧夾，打開活塞a，清加濃鹽酸。II．當 B 和C 中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ．當B中溶液由黃色變為棕色時，關閉活塞a。Ⅳ……

（1）A中產生的是黃綠色氣體，其離子方程式為____________，在該反應中濃鹽酸表現了___________性。

（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是___________________________。

（3）B 中溶液發生反應的離子方程式是__________________________________。

（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是________________________。

（5）過程Ⅲ實驗的目的是__________________________。

（6）從元素周期表的遞變規律的角度解釋氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：_____________。

Answer 1

【答案】2MnO4-+16H++10Cl- = 2Mn2+ + 5Cl2↑+ 8H2O 酸性、還原性 濕潤的淀粉-KI 試紙變藍 Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－ 打開活塞b，將少量C 中溶液滴入D 中，關閉活塞 b，取下D 振蕩，靜置后CCl4 層溶液變為紫紅色 確認C 的黃色溶液中無 Cl2，排除Cl2 對溴置換碘實驗的干擾 同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱

【解析】

（1）A中產生黃綠色氣體為Cl2，依據氧化還原反應的規律書寫其離子方程式；根據氯元素守恒結合方程式分析濃鹽酸的作用；

（2）根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，并檢驗產物碘；
（3）根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；
（4）根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，并檢驗產物碘的存在；
（5）為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應避免氯氣的干擾．；
（6）從原子結構（電子層數、原子半徑）的角度分析．

(1)因KMnO4與濃HCl反應可以用來制Cl2，其離子方程式為：2MnO4-+16H++10Cl- = 2Mn2+ + 5Cl2↑+ 8H2O，在該反應中濃鹽酸表現了酸性和還原性。

故答案為：；酸性和還原性；

(2)因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，可發生：Cl2+2I=I2+2Cl，I2能使淀粉變藍；

故答案為：濕潤的淀粉-KI 試紙變藍；

(3)因Cl2的氧化性大于Br2的氧化性，根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，可發生：Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－，

故答案為：Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－；

(4)因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，要發生：Cl2+2I=I2+2Cl，同時檢驗產物碘的存在；其操作和現象是打開活塞b，將少量C 中溶液滴入D 中，關閉活塞 b，取下D 振蕩，靜置后CCl4 層溶液變為紫紅色，

故答案為：打開活塞b，將少量C 中溶液滴入D 中，關閉活塞 b，取下D 振蕩，靜置后CCl4 層溶液變為紫紅色；

(5)為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應避免氯氣的干擾，當B中溶液由黃色變為棕紅色時，說明有大量的溴生成，此時應關閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結論，

故答案為：確認C 的黃色溶液中無 Cl2，排除Cl2 對溴置換碘實驗的干擾；

(6)因同一主族元素，從上到下，電子層數依次增多，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，故氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱；

故答案為：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。