【題目】（1）等物質的量的氧氣（O2）和臭氧（O3），所含的分子數之比為___，所含的氧原子數之比為___，其相對分子量之比為___，其質量之比為___；若O2和 O3質量相等，則其分子數之比為___，氧原子數之比___。
（2）一定條件下，硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，用雙線橋標出電子轉移情況___。5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在該反應中是氧化產物___，被氧化與被還原的N原子個數之比為___。
【答案】1：1 2：3 2：3 2：3 3：2 1：1 
N2 5：3
【解析】
（1）由N=nNA可知，分子數目之比等于其物質的量之比；氧氣含有原子數目為氧氣分子的2倍，臭氧分子含有氧原子數目為臭氧分子的3倍；由于氧原子質量相等，二者質量之比等于含有氧原子數目之比；O2和O3都由相同氧原子構成，二者質量相等，則含有氧原子數相等，同溫同壓其密度之比相對分子質量之比，以此解答該題；
（2）在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應中，氮元素由銨根中-3價升高為0價，被氧化；氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，氮氣既是還原產物也是氧化產物，根據電子轉移守恒，判斷反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比。
（1）由N=nNA可知，等物質的量的O2和O3所含分子數之比等于其物質的量，即所含的分子數之比為1：1；
氧氣含有原子數目為氧氣分子的2倍，臭氧分子含有氧原子數目為臭氧分子的3倍，故二者含有氧原子數目之比=2：3；
相對分子質量之比為32：48=2：3；
由于氧原子質量相等，二者質量之比等于含有氧原子數目之比，即二者質量之比為2：3；
O2和O3都由相同氧原子構成，二者質量相等，則含有氧原子數相等，即含有氧原子數目之比為1：1，分子數之比為3：2；
（2）5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O中，銨根離子中N元素化合價由-3價升高為氮氣中的0價，共失去15個電子，被還原的氮元素由硝酸根中+5價降低為氮氣中的0價，共獲得15個電子，用雙線橋表示該反應電子轉移的方向和數目為：
；
銨根離子中N元素化合價由-3價升高為氮氣中的0價，生成N2，N2為氧化產物；
根據電子轉移守恒，可知氧化產物與還原產物的物質的量之比為（5-0）：[0-（-3）]=5：3。被氧化與被還原的N原子個數之比為5：3。
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【題目】氣體A，B分別為0.6mol和0.5mol，在0.4L密閉容器中發生反應：3A＋B
aC＋2D，經5min后，此時氣體C為0.2mol；又知在此反應時間內，D的平均反應速率為0.1mol/(L·min)，下面的結論正確的是( )
A.此時，反應混合物總物質的量為1molB.B的轉化率40%
C.A的平均反應速率為0.1mol/(L·min)D.a值為2
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【題目】古代有火燒孔雀石煉銅(加入炭)和濕法煉銅(在溶液中加鐵)，下列有關說法不正確的是( )
A. 火燒孔雀石煉銅發生的反應有Cu2(OH)2CO3
2CuO＋CO2↑＋H2O
B. 火燒孔雀石煉銅發生的反應有2CuO＋CCO2↑＋2Cu
C. 濕法煉銅發生的主要反應為Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D. 兩種煉銅的方法涉及的主要反應都是氧化還原反應
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【題目】某化學興趣小組用含A、B兩種金屬單質的粉末狀混合物進行如下實驗，其轉化關系如下圖所示（部分反應物和生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀。（此轉化關系中所用的試劑都是足量的）
（1）寫出下列物質的化學式：F____________，G________________。
（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是___________。
（3）D→E的轉化中，加入過量的X可能是_____________________。
A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液
（4）寫出下列轉化的化學方程式：
A→C：______________________________________________；
H→I：_______________________________________________。
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【題目】（1）下列物質是電解質的有___，是非電解質的有___，在本題指定狀態下能導電的有___。（以上各空均填序號）
①CO2、②液態HCl、③稀硝酸、④Al2（SO4）3晶體、⑤NH3、⑥熔融KOH、⑦單質鐵
（2）膠體是一種常見的分散系，向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___溶液，繼續煮沸至___，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體。制取Fe（OH）3膠體化學反應方程式為___。區分膠體和溶液常用的方法叫做___。
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【題目】將等物質的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發生反應：F2(g)＋ClF(g)
ClF3(g) ΔH＜0。下列敘述正確的是
A.保持恒容，平衡后再降低溫度，平衡常數減小
B.若增加F2的用量，平衡正向移動，則反應物的轉化率均增大
C.達到平衡后，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡左移
D.恒溫恒容時，當ClF轉化40%時，容器內的壓強為初始時的0.8
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【題目】固體化合物X由3種元素組成。某學習小組進行了如下實驗：
下列推斷不正確的是（ ）
A.由現象1得出化合物X含有O元素
B.X的化學式Na2CuO2
C.固體混合物Y的成分是Cu和NaOH
D.若X與濃鹽酸反應產生黃綠色氣體，則反應中X作氧化劑
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【題目】實驗室中用二氧化錳與濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣，所需實驗裝置如圖所示：
(1)寫出裝置A中裝濃鹽酸的儀器名稱：______，裝置A中發生反應的化學方程式：___________________。
(2)連接上述儀器，儀器的正確連接順序是___________。
(3)NaOH溶液的作用是_________。
(4)將干燥的Cl2依次通過干燥的有色布條、濕潤的有色布條，可觀察到的現象是___________，得出的結論是_____________。
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【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：
①Sn(s、白)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g) △H1
②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g) △H2
③Sn(s、灰) 
Sn(s、白) △H3=+2.1kJ/mol
下列說法正確的是（ ）
A.△H1>△H2
B.錫在常溫下以灰錫狀態存在
C.錫制器皿長期處于低于13.2℃的環境中，會自行毀壞
D.灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應
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