【題目】常溫下，將Cl2緩慢通入100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，整個過程中溶液pH的變化如圖所示。下列有關敘述正確的是
A. 溶液中c（HClO）的大小關系：①處大于②處
B. 可依據②處數據計算所溶解的n（Cl2）
C. 曲線③④段有離子反應：HClO+OH-==ClO-+H2O
D. ③處表示氯水與氫氧化鈉溶液恰好反應完全
【答案】C
【解析】根據圖像，pH從7－3發生：Cl2＋H2O
HCl＋HClO，②以后發生：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O、HClO＋NaOH=NaClO＋H2O，A、根據圖像，以及題意，當氯水達到飽和時，pH最小，即②時達到飽和，根據Cl2＋H2OHCl＋HclO，得出②中c(HClO)大于①中，故A錯誤；B、氯氣溶于水，有少量與水發生反應，根據信息，②無法計算溶解氯氣的物質的量，故B錯誤；C、③處的pH=7，此時的溶質為NaCl、NaClO、HClO，因此③到④發生的反應是HClO＋NaOH=NaClO＋H2O，故C正確；D、根據C選項分析，完全反應溶質為NaCl和NaClO，溶液顯堿性，pH不等于7，因此③處沒有完全反應，故D錯誤。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖表示有關物質之間的轉化關系，A、C、E、G為非金屬單質，其中A、G常溫常壓下為氣態，E遇淀粉變藍，K是一種常用食品添加劑，L是常見的無色無味液體，I為淡黃色固體，J的焰色反應呈淺紫色（透過藍色鈷玻璃）。
（1）B、I代表的物質化學式分別為__________、__________。
（2）寫出反應①②的離子方程式：
①_________________________________________________；
②____________________________________________________________。
（3）選出實驗室保存C單質的注意事項____________
A．無色瓶 B．棕色瓶 C．橡膠塞 D．玻璃塞
除此之外還采取了什么特殊保存方法：________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“毒性氣體”CO、NO及H2S可作為新型藥物開發的潛在靶點，用以開發更多新型藥物來幫助治療多種人類疾病。下列有關這三種氣體的說法正確的是（ ）
A.都是非電解質B.都易溶于水
C.都能與堿溶液反應D.都屬于共價化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸亞鐵晶體是一種淡黃色粉末，常用于照相顯影劑及制藥工業，也是電池材料的制備原料。某化學興趣小組對草酸亞鐵晶體的一些性質進行探究。
（1）甲組同學用如圖所示裝置測定草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)中結晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關K1和K2)(設為裝置A)稱重，記為ag。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置稱重，記為b g。按圖連接好裝置進行實驗。
a.打開K1和K2，緩緩通入N2； b.點燃酒精燈加熱; c.熄滅酒精燈；d.冷卻至室溫；e.關閉K1和K2; f.稱重A；g.重復上述操作，直至A恒重，記為cg。
①儀器B的名稱是__________ ,通入N2的目的是___________。
②根據實驗記錄，計算草酸亞鐵晶體化學式中的x =____________(列式表示)；若實驗時a、b次序對調，會使x值______________ (填“偏大” “無影響”或“偏小”）。
（2）乙組同學為探究草酸亞鐵的分解產物，將(1)中已恒重的裝置A接入圖14所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后裝置A中殘留固體為黑色粉末。
①裝置C、G中的澄清石灰水均變渾濁，說明分解產物中有____________(填化學式)。
②裝置F中盛放的物質是___________(填化學式)。
③將裝置A中的殘留固體溶于稀鹽酸，無氣泡，滴入KSCN溶液無血紅色，說明分解產物中A的化學式為________。
④寫出草酸亞鐵(FeC2O4)分解的化學方程式：______________________。
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【題目】下列實驗設計正確的是
A. 將SO2通入溴水中證明SO2具有漂白性
B. 用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產生的NO
C. 將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
D. 將乙烯通入KMnO4酸性溶液證明乙烯具有還原性
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【題目】工業上以鋰輝石為原料生產碳酸鋰的部分工業流程如下：
已知：
①鋰輝石的主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。
②Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4（濃） 
Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O
③某些物質的溶解度（s）如下表所示。
T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
s（Li2CO3）/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
s（Li2SO4）/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
（1）從濾渣Ⅰ中分離出Al2O3的流程如下圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式______。
（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述）________________________________________________。
（3）最后一個步驟中，用“熱水洗滌”的原因是______________________________。
（4）工業上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：
a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。
b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2CO3。
①a中，陽極的電極反應式是_________________________
②電解后，LiOH溶液濃度增大的原因_________________，b中生成Li2CO3反應的化學方程式是___________________________________________。
（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應為：FePO4+Li
LiFePO4，電池中的固體電解質可傳導Li+，試寫出該電池放電時的正極反應：__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由 Al、CuO、Fe2O3 組成的混合物共 10.0g，放入 500mL 某濃度鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當再 加入 250mL 2.0mol/L 的 NaOH 溶液時，得到的沉淀最多。該鹽酸的濃度為（ ）
A. 0.5 mol/L B. 3.0 mol/L C. 1.0 mol/L D. 2.0 mol/L
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【題目】一定溫度壓強下，O2與CH4的混合物密度是氫氣的10倍，則 O2與CH4的物質的量之比為（ ）
A. 1：1 B. 2：1 C. 1：2 D. 1：3
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