Question

配制250ml 1．0 mol/L 的Na2CO3溶液，需稱取Na2CO3固體多少克?取配制好的溶液25ml,往其中逐滴滴加1．0 mol/L的H2SO4溶液15ml,求生成的氣體在標準狀況下的體積是多少升？

 

Answer 1

26．5g， 0．005mol，0．112L

【解析】

試題分析：n(Na2CO3)=250ml*10-3L/ml*1．0mol/L=0．25mol； m(Na2CO3)=nM=0．25mol*106g/mol =26．5g；n(H+)=2n(H2SO4)=2*15ml*10-3L/ml*1．0mol/L=0．03mol

CO32- + H+ = HCO3-

1 1 1

0．025mol 0．025mol 0．025mol

HCO3- + H+ = H2O + CO2

1 1 1

0．30-0．025 n

n = 0．005mol

V(CO2)=n*Vm=0．005mol*22．4L/mol =0．112L

考點：本題考查物質的量濃度溶液配制的計算和碳酸鈉和酸反應的與量有關的相關計算。