Question

Ⅰ．（8分）某同學為了探究氯化銨的性質，進行了如下實驗，請你按要求回答下列問題。
（1）配制100mL1mol/L的NH₄Cl溶液。該同學應用托盤天平稱量NH₄Cl固體的質量為     g。
有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒等玻璃儀器。
①還缺少的儀器有               ；
②使用容量瓶前必須進行的一步操作是             ；
（2）該同學又用下圖所示的裝置做了有關氨氣的性質實驗。

①寫出實驗室制氨氣的化學方程式：                 ；
②寫出B中盛放的是堿石灰其作用是             ；
③氨氣極易溶于水，在氨水中滴加酚酞現象是           ；
④檢驗氨氣的方法是                           。
Ⅱ．（6分）在稀硝酸中放入足量的銅片：
（1）反應的化學方程式為                            ；
（2）待反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，其原因是                                。（用離子方程式表示）
（3）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產生氣體5.6L（標 
準狀況下）。則所消耗的硝酸的物質的量是            。

Answer 1

Ⅰ．（8分）（1）5.4g；①100mL容量瓶   ②檢查是否漏水
（2）①⑴Ca(OH)₂ + NH₄Cl  CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O
②吸收水蒸氣   ③溶液由無色變為紅色
④用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒（合理即可給分)
Ⅱ．（6分，每空2分）
（1）3Cu + 8HNO₃（稀）= 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O
（2）3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^-= 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O
（3）0.65mol

Ⅰ．（1）100mL1mol/L的NH₄Cl溶液中溶質的物質的量是0.1L×1.0mol/L＝0.1mol，質量是0.1mol×53.5g/mol＝5.35g。因此如果用托盤天平稱量，則質量是5.4g。
①根據所給儀器可知，還缺少100mL容量瓶。
②容量瓶在使用之前，必須檢查是否漏水。
（2）①實驗室制取氨氣的方程式為Ca(OH)₂ + NH₄Cl  CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O。
②氨氣是堿性氣體，所以干燥氨氣需要用堿石灰。
③氨氣溶于水，生成一水合氨，溶液顯堿性，所以溶液由無色變為紅色。
④利用氨氣是堿性氣體進行檢驗。所以檢驗氨氣可以用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒。
Ⅱ．（1）硝酸具有強氧化性，能把銅氧化，反應式為3Cu + 8HNO₃（稀）= 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O。
（2）在反應中由硝酸銅生成。而在酸性溶液中，硝酸鹽具有氧化性，可以繼續氧化銅片，離子方程式為3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^-= 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O。
（3）5.6LNO在標準狀況下的物質的量是0.25mol，則被還原的硝酸是0.25mol。銅是12.8g，物質的量是0.2mol，則生成硝酸銅也是0.2mol，所以沒有被還原的硝酸是0.4mol。因此參加反應的硝酸是0.65mol。