RO2受熱分解為+4和+2價的混合氧化物，+4價的R能氧化濃鹽酸生成Cl2，現(xiàn)將1mol RO2加熱分解得到O2,再向殘余固體中加入過量的濃鹽酸得到Cl2，所得 O2和Cl2物質(zhì)的量之比為3 : 2，則殘余固體的組成及物質(zhì)的量之比可能是
| A．R3O4，RO，2 :1 | B．RO2，RO， 1：3 |
| C．RO2，R3O4 ，1 : 2 | D．RO2，RO，1 : 4 |
各地期末復(fù)習(xí)特訓(xùn)卷系列答案
小博士期末闖關(guān)100分系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應(yīng)制得： SiO2 + C + N2
Si3N4 + CO
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。
（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮氣要適當過量。某次反應(yīng)用了20mol氮氣，反應(yīng)生成了5mol一氧化碳，此時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是 。
（3）分析反應(yīng)可推測碳、氮氣的氧化性：C N2（填“＞”“＜”“＝”）。
（4）氮化硅陶瓷的機械強度高，硬度接近于剛玉（A12O3），熱穩(wěn)定性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。以下用途正確的是 。
| A．可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設(shè)備 |
| B．在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導(dǎo)體 |
| C．研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動機替代同類型金屬發(fā)動機 |
| D．氮化硅陶瓷的開發(fā)受到資源的限制，沒有發(fā)展前途 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在熔融KOH中大氣中的氧可將鉻鐵礦FeCr2O4中Fe和Cr的化合價都轉(zhuǎn)化為+6價，氧化 1 mol FeCr2O4在理論上需要多少摩爾氧氣
| A．2mol | B．2.5mol | C．3mol | D．4mol |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在化學(xué)分析實驗中，常常用到酸堿滴定、沉淀滴定、氧化還原滴定等。下列屬于氧化還原滴定的是
| A．用標準鹽酸滴定NaOH溶液 |
| B．用標準KMnO4溶液滴定FeSO4溶液 |
| C．用標準KSCN溶液滴定FeCl3溶液 |
| D．用標準AgNO3溶液滴定NaCl溶液 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
反應(yīng) 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比是
| A．1︰1 | B．1︰5 | C．5︰1 | D．3︰2 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是
| A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng) | B．Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng) |
| C．灼熱的木炭與CO2反應(yīng) | D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
(12分)某工業(yè)廢水腫含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，現(xiàn)
取樣該工業(yè)廢水，檢測其中鉻的含量。
步驟I：取25. 00 mL廢水，加入適后稀硫酸酸化。
步驟Ⅱ：加入過量的碘化鉀溶液，滴人幾滴指示劑。
步驟Ⅲ： 用o .1000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2Na2 S2O3= 2NaI+Na2S4O6)
達到終點時消耗溶液24. 00 mL。
步驟Ⅳ：將上述反應(yīng)后的溶液進行如下處理：反應(yīng)后廢液
回答下列問題
（1）步驟I加入稀硫酸酸化的目的是 ；
（2）步驟Ⅱ中發(fā)生如下反應(yīng)，請完善并配平離子方程式
該步驟中所加指示劑是 ；
（3）步驟Ⅲ判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是__ __。
（4）步驟Ⅳ在生產(chǎn)生活中的意義是____ （任答一條）；
（5）計算工業(yè)廢水中鉻元素的含量是 mg/L.
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（14分）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，是一種強還原劑，廣泛用于紡織工業(yè)。
其制備過程如下：
①把甲酸（HCOOH）和足量的NaOH溶液混合；
②用Na2SO3固體和某酸反應(yīng)制備SO2氣體；
③在一定溫度下，將足量的SO2氣體通入①的溶液中，即有保險粉生成，同時生成一種氣體。
（1）寫出NaOH的電子式
（2）制備SO2時所選用的酸，你認為下列最適宜選用的是
| A．濃鹽酸 | B．質(zhì)量分數(shù)為70%的H2SO4 |
| C．稀硝酸 | D．質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
已知33As、35Br位于同一周期。某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有以下幾種：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和未知物質(zhì)X。
(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是 。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式是 。
(3)在該反應(yīng)條件下可推知 (填序號)。
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4
b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．還原性：AsH3＞X
d．還原性：X＞AsH3
(4)將該反應(yīng)方程式配平后，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 ，其中1 mol KBrO3得到電子的物質(zhì)的量為 mol。
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mol，則氧化Cl-的RO2的物質(zhì)的量為
mol，即產(chǎn)物中+4價的R為
