Question

【題目】在一個容積固定為2L的密閉容器中，發生反應aA（g）+bB（g）pC（g）△H=？。反應情況記錄如下表：

請仔細分析，根據表中數據回答下列問題：

（1）a= ____________，b= _______________, p=_____________。

（2）第2min到第4min內A的平均反應速率v（A）= _________ molL-1min-1。

（3）由表中數據可知反應在第4min到第6min時處于平衡狀態，若在第2min、第6min、第8min時分別改變了某一反應條件，則改變的條件分別可能是：

①第2min:___________ ______或_____________；

②第6min ________________________；

③第8min _______________________ ；

（4）若從開始到第4min建立平衡時反應放出的熱量為235.92kJ，則該反應的△H=____________。

Answer 1

【答案】

（1）a＝1，b＝2，p＝2

（2）v（A）= 0.2molL-1min-1

（3）①第2min 使用催化劑或 升高溫度 ②第6min 增加B的濃度；③第8min 減小C的濃度；

（4）△H＝-196.6kJmol-1

【解析】

試題分析：（1）0～2min內A減少0.2mol/L，B減少0.4mol/L，C增加0.4mol/L，所以根據濃度的變化量之比是相應的化學計量數之比可知a:b:p＝1:2:2，則a＝1，b＝2，p＝2；

（2）第2min到第4min內A的平均反應速率v(A)= (0.8—0.4)mol/L÷2min=0.2mol/(Lmin)；

（3）①由于物質的濃度會隨著反應的進行而減小。在第1個2min時反應速率比在第2min慢，說明改變的條件可能是使用催化劑或升高溫度；

②第6min時可能是增大了B的濃度；

③第8 min時可能是減小了C物質的濃度；

（4）在前4min內各種物質改變的物質的量分別是：A：1.2mol；B：2.4mol；C:2.4mol，由于反應1.2mol的A放出的熱量為235.92kJ，則1mol的A反應放出熱量是Q＝235.92kJ÷1.2＝196.6kJ，所以該反應的△H＝-196.6kJ/mol。