【題目】如圖是373K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（ ） 
A.該反應的熱化學方程式為：N2+3H22NH3△H=﹣92kJmol﹣1
B.a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C.加入催化劑，該化學反應的反應熱不變
D.在溫度體積一定的條件下，通入1mol N2和3 mol H2反應后放出的熱量為Q1kJ，若通入 2 mol N2和6mol H2反應后放出的熱量為Q2kJ則184＞Q2=2Q1
【答案】C
【解析】解：A、熱化學方程式必須標注物質的聚集狀態反應的焓變，該反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=﹣92kJmol﹣1 ， 故A錯誤；B、催化劑能改變反應的路徑，使發生反應所需的活化能降低，但不改變化學平衡，反應的熱效應不變，故圖象中的b曲線是加入正催化劑時的能量變化曲線，故B錯誤；
C、催化劑能改變反應的路徑，使發生反應所需的活化能降低，但不改變化學平衡，反應的熱效應不變，所以該化學反應的反應熱不變，故C正確；
D、在相同溫度的條件下，通入1mol N2和3 mol H2反應后放出的熱量為Q1kJ，若通入 2 mol N2和6mol H2反應后放出的熱量為Q2kJ，如果平衡不移動，則Q2=2Q1 ， 但是增大反應物物質的量器壓強增大，平衡正移，所以放出的熱量增多，Q2＞2Q1 ， 故D錯誤；
故選：C．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解反應熱和焓變的相關知識，掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物放入2mol/L的HNO3溶液25mL中，反應完全后，無固體剩余，生成224mL NO氣體（標準狀況），再向反應后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是（ ）
A.40mL
B.45mL
C.50mL
D.無法確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用海水“曬鹽”的方法得到的粗鹽中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質。將此粗鹽提純的部分實驗方案如下：
（1）粗鹽水中含有的陽離子有_______，陰離子有__________。
（2）加入BaCl2溶液的目的是（用離子方程式表示）_________。
（3）生成沉淀C的離子方程式是______。
（4）D中所含離子有_______。
（5）E的主要成分的化學式是____。
（6）用文字描述加入適量鹽酸的目的是________。
（7）某同學認為加入過量K2CO3溶液與加入過量Na2CO3溶液同樣可以達到實驗目的，這種說法是否合理，請說明理由______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質，E溶液為常見強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相互轉化關系如圖所示。
請回答：
（1）寫出B物質的化學式：____；F的化學名稱：____。
（2）寫出第②步C在B中燃燒的反應現象：____。
（3）寫出第④步反應的化學反應方程式____。
（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能產生的實驗現象是____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：Fe2O3（s）+ 
C（s）═ CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
則：2Fe（s）+ O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（ ）
A.﹣824.4 kJ/mol
B.﹣627.6 kJ/mol
C.﹣744.7 kJ/mol
D.﹣169.4 kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖，把氣體緩慢通入盛有足量試劑的試劑瓶A和試管B，在試管B中不能觀察到明顯現象的是( )
選項 | 氣體 | A中試劑 | B中試劑 |
A | SO2、CO2 | 酸性KMnO4溶液 | 澄清石灰水 |
B | Cl2、HCl | 飽和NaCl溶液 | KI淀粉溶液 |
C | CO2、HCl | 飽和NaHCO3溶液 | NaAlO2溶液 |
D | NH3、CO2 | 濃硫酸 | 酚酞試液 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為
（2）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關．
已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl （g）△H=﹣185kJ/mol，
E（H﹣H）=436kJ/mol，E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol則E（H﹣Cl）=
（3）2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反應過程的能量變化如圖1所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=﹣99kJmol﹣1 ． 請回答下列問題： 
①圖中△H=KJmol﹣1；
②該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？ ，
（4）①如圖2是N2和H2反應生成2mol NH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1mol NH3放出熱量為： ．
②若起始時向容器內放入1mol N2和3mol H2 ， 達平衡后N2的轉化率為20%，則反應放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數值為；若在同體積的容器中充入2mol N2和6mol H2 ， 達平衡后放出的熱量為Q2 kJ，則Q22Q1（填“＞”、“＜”或“=”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校的化學興趣小組利用下列實驗裝置探究二氧化硫的性質，已知Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，E中所裝氣體具有刺激性氣味，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
實驗開始時關閉K2打開K1，從分液漏斗中向燒瓶內加入濃硫酸。
(1)B中的現象是________________。
(2)寫出C中反應的化學方程式：_______________________________________。
(3)D的作用是___________________________________________________，
反應的離子方程式為_______________________________________________。
(4)A中反應完成后，關閉K1，打開K2，將E中的氣體注入B中，觀察到B中現象是________________________，
反應的離子方程式為_______________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度時，將1mol A和2mol B放入容積為5L的某密閉容器中發生如下反應：A（s）+2B（g）C（g）+2D（g），經5min后，測得容器內B物質的濃度減少了0.2molL﹣1 ． 下列敘述不正確的是（ ）
A.在5min內該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.02molL﹣1min﹣1
B.在5min時，容器內D的濃度為0.2molL﹣1
C.該反應隨著反應的進行，容器內壓強逐漸增大
D.5min時容器內氣體總的物質的量為3mol
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