【題目】某學生設計了如下實驗方案用以檢驗淀粉的水解情況，與實驗現象對應的結論是（ ） 
A.淀粉尚有部分未水解
B.淀粉已完全水解
C.淀粉沒有水解
D.淀粉已發生水解，但不知是否水解完全
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【題目】有機物A的分子式為C9H10O2 ， A在光照條件下生成一溴代物B，B分子的核磁共振氫譜中有4組峰，峰面積比為2：2：2：3，B可發生如下轉化關系（無機產物略）：
已知：①K與氯化鐵溶液發生顯色反應，且環上的一元取代物只有兩種結構；
②當羥基與雙鍵碳原子相連時，會發生如下轉化：RCH=CHOH→RCH2CHO；
請回答下列問題：
（1）B中含氧官能團的名稱是：
（2）反應⑤屬于反應類型．
（3）寫出結構簡式：A ， J
（4）寫出下列反應的化學方程式：反應②：
反應④：
（5）同時符合下列要求的K的同分異構體有種；寫出其中任意兩種的結構簡式：、 ． Ⅰ．苯環上的一元取代物只有兩種結構
Ⅱ．能發生銀鏡反應
Ⅲ．與氯化鐵溶液發生顯色反應．
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【題目】現有一瓶物質是甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性質如下表所示:
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度g/cm3 | 水中溶解性 |
甲 | -98 | 57.7 | 0.93 | 可溶 |
乙 | -84 | 77 | 0.90 | 可溶 |
據此,將甲和乙相互分離的比較好的方法是( )
A. 過濾 B. 蒸餾法 C. 分液法 D. 萃取法
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【題目】下列解釋實驗現象的反應方程式正確的是（ ）
A.在CH3COONa溶液中，滴加酚酞變紅：CH3COO﹣+H2O═CH3COOH+OH﹣
B.在H2O2溶液中，滴加FeCl3溶液產生氣泡：2H2O2+2Cl﹣═2H2O+O2↑+Cl2↑
C.將相互接觸的銅片和鋅片置于稀硫酸中，銅片表面有氣泡產生：Cu+2H+═Cu2++H2↑
D.向Cu（OH）2懸濁液中滴加Na2S溶液，藍色沉淀變黑色：Cu（OH）2（s）+S2﹣ （aq）CuS（s）+2OH﹣ （aq）
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【題目】已知短周期元素的離子
都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是( )
A. 原子半徑A＞B＞D＞C B. 原子序數d＞c＞b＞a
C. 離子半徑C＞D＞B＞A D. 單質的還原性A＞B＞D＞C
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【題目】某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。
可選藥品：濃硝酸、3 mol·L-1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。
已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應，
2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O。
（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是______________、 ________、______________。
（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后_________________________________________________。
（3）裝置①中發生反應的化學方程式是______________________________________。
（4）裝置②的作用是_____________________________________________，
發生反應的化學方程式是______________________________________。
（5）該小組得出的結論所依據的實驗現象是______________________________。
（6）實驗結束后，同學們發現裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確，這些方案中可行的是________(填序號)。
a.加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b.加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化
c.向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化
d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察顏色變化
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【題目】下列關于實驗現象的描述不正確的是（ ）
A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現氣泡
B.用銀片做陽極，鐵片作陰極，電解硝酸銀溶液，鐵片表面出現一層銀
C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現一層鐵
D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快
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【題目】NH3和CO2是兩種重要的化工原料．
（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發生反應：N2+3H22NH3 ． 該可逆反應達到化學平衡的標志是（填字母）．a.3v（H2）正=2v（NH3）逆
b．單位時間生成mmolN2的同時消耗3mmolH2
c．混合氣體的密度不再隨時間變化
d．amol 
鍵斷裂的同時，有6amolN﹣H鍵斷裂
（2）CO2和NH3可用于合成尿素，原理分如下兩步：①合成氨基甲酸銨：CO2（g）+2NH3（g）=H2NCOONH4（s），△H=﹣159.47kJ/mol
②氨基甲酸銨分解：H2NCOONH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）
△H=+28.49kJ/mol，則2molCO2完全反應合成尿素的△H= ．
（3）最近科學家們研制成功一種新型催化劑，能將CO2轉變為甲烷．在常壓、300℃，CO2與H2體積比為1：4時反應，CO2轉化率達90%．
①此反應的化學方程式是；
②一定條件下，某興趣小組，在體積為VL的密閉容器中，模擬此反應達到化學平衡狀態．該反應的平衡常數表達式為；由圖可知升高溫度，K將（填“增大”、“減小”或“不變”）；300℃時，從反應開始，到達到平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是（用nA、tA、V表示）．
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