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【題目】下列各組混合物的分離或提純方法不正確的是( )

A.用加熱法分離碘和氯化銨的混合物(提示:碘易升華,氯化銨受熱易分解,冷卻后它們又都重新生成原固體)

B.用結晶法提純NaClKNO3混合物中的KNO3

C.用蒸餾法分離乙醇和水的混合物

D.用分液的方法分離煤油和NaCl溶液的混合物

【答案】A

【解析】

試題分析:A.加熱時碘升華,氯化銨分解,冷卻后它們又都重新生成原固體,則加熱不能分離,故A錯誤;BNaClKNO3的溶解度受溫度影響不同,則選擇結晶法可分離出KNO3,故B正確;C.乙醇和水互溶,但沸點不同,利用蒸餾法可分離,故C正確;D.煤油和NaCl溶分層,利用分液法可分離,故D正確;故選A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【化學——選修3:物質結構與性質】

I.2015年國產C919大型客機正式下線,標志著我國成為世界上少數幾個具有自行研制大型飛機的國家之一,標志著我國航空工業進入了新的發展階段。

(1)飛機的外殼通常采用鎂-鋁合金材料,鋁的價電子排布圖為 ,第一電離能:鎂 (填“大于”或“小于”)鋁。

(2)現代飛機為了減輕質量而不減輕外殼承壓能力,通常采用復合材料--玻璃纖維增強塑料,其成分之一為環氧樹脂,常見的E51型環氧樹脂中部分結構如下圖所示:

其中碳原子的雜化方式為 ,個數比為

II.大型飛機的發動機被譽為航空工業皇冠上的“寶石”。制造過程中通常采用碳化鎢做關鍵部位的材料。

(3)鎢元素位于周期表的第六周期第VIB族,請寫出其外圍電子排布式

4)下圖為碳化鎢晶體的一部分結構, 碳原子嵌入金屬鎢的晶格的間隙,并不破壞原有金屬的晶格,形成填隙+固溶體,也稱為填隙化合物。在此結構中,其中鎢原子有 個,1個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有 ,下列金屬元素的堆積方式與碳化鎢晶胞中碳原子和鎢原子所處位置類似的是

A. Fe Cu B.Ti Au C.Mg Zn D.Cu Ag

(5)假設該部分晶體的體積為Vcm3,碳化鎢的摩爾質量為M g/mol,密度為b g/cm3,則阿伏加德羅常數NA用上述數據可以表示為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】20168月,聯合國開發計劃署在中國的首個氫經濟示范城市在江蘇落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是

A.放電時,甲電極為正極,OH移向乙電極

B.放電時,乙電極反應為:NiO(OH)H2OeNi(OH)2OH

C.充電時,電池的碳電極與直流電源的正極相連

D.電池總反應為H22NiOOH2Ni(OH)2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】離子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+能代表的物質是( )

HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4 CH3COOH

A ②④⑤ B①④⑤ C①⑤ D①③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應.通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱.

(1)下列說法不正確的是( )

A.該實驗也可在保溫杯中進行

B.圖中實驗裝置缺少環形玻璃攪拌棒

C.燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱,減少熱量損失

D.若將鹽酸體積改為60mL,兩次實驗所求得中和熱不相等

(2)若通過實驗測定中和熱的H的絕對值常常小于57.3kJ/mol,其原因可能是_________

A.實驗裝置保溫、隔熱效果差

B.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

C.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

D.用溫度計測定鹽酸初始溫度后,直接測定氫氧化鈉溶液的溫度

(3)將一定量的稀氨水、稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液分別和1 L 1 mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應,其反應熱分別為ΔH1ΔH2ΔH3,則ΔH1ΔH2ΔH3的大小關系為__________;

(4)若將V1mL1.0molL-1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL).由圖2可知,氫氧化鈉的濃度為 __________ ;

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中都含有氫元素,按照已學知識判斷其中屬于酸的是(
A.NH3
B.CH4
C.NaHCO3
D.HClO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉體積不變的真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體(固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),已知25時,平衡氣體總濃度為2.4×10-3mol·L-1,下列說法中正確的是( )

A.密閉容器中氣體的平均相對分子質量不變則該反應達到平衡狀態

B.20時氨基甲酸銨的分解平衡常數為2.048×10-9mol3·L-3

C.恒溫下壓縮體積,NH3的體積分數不變

D.再加入一定量氨基甲酸銨,可加快正反應反應速率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】區別溶液和膠體最簡單的方法是(
A.丁達爾現象
B.聞氣味
C.過濾
D.根據分散質微粒直徑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有下列物質:①空氣 ②O2 ③NaHSO4 ④氨水 ⑤CuSO45H2O ⑥NaOH ⑦CO2 ⑧Fe2O3 ⑨金剛石 ⑩H2SO4 , 請回答下列問題(請在橫線上填寫序號):
(1)屬于混合物的有
(2)屬于酸性氧化物的有
(3)屬于堿的有
(4)屬于鹽的有

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同步練習冊答案
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