Question

【題目】肼(N2H4)是火箭發動機的燃料，它與N2O4反應時，N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。已知：

N2(g)＋2O2(g)＝N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ/mol，

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ/mol，

下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式，正確的是( )

A．2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g) ＋4H2O(g) ΔH＝－542.7 kJ/mol

B．2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1059.3 kJ/mol

C．N2H4(g)＋N2O4(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1076.7 kJ/mol

D．2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1076.7 kJ/mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：肼可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑N2H4反應生成N2和水蒸氣，①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=+8.7kJ/mol，②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ/mol，將方程式②×2-①得肼和N2H4 反應的熱化學方程式，2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1076.7 kJ/mol，故選D。