【題目】為了探究影響化學反應速率的因素，4位同學分別設計了下列4個實驗，其中結論不正確的是
A. 將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度、相同溫度下的鹽酸反應時，兩者快慢相同
B. 盛有相同濃度雙氧水的兩支試管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反應快
C. 將濃硝酸分別放在冷暗處和強光下，發現強光下的濃硝酸分解得快
D. 升高溫度，H2O2的分解速率加快，原因是反應物分子的能量增加，活化分子百分數增大，有效碰撞次數增多
優生樂園系列答案
新編小學單元自測題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有CuO、Fe、H2、Ba（OH）2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七種物質，在常溫下兩種物質兩兩間能發生反應最多有
A．4個 B．5個 C．6個 D．7個
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【題目】在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出氣體的離子組是
A．Mg2+、Na+、Cl-、CO32- B．Ba2+、K+、OH-、NO3-
C．H+、Fe3+、NH4+、SO42- D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
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【題目】下圖是自來水表的常見安裝方式。下列有關說法不正確的是( )
A. 發生腐蝕過程中，電子從接頭流向水表
B. 腐蝕時，鐵接頭發生的是還原反應
C. 腐蝕時銅質水表發生的電極反應為：2H2O+O2+4e—=4OH—
D. 腐蝕過程還涉及到反應：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
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【題目】關于下列裝置說法正確的是( )
A. 裝置①中，鹽橋中的Cl－移向ZnSO4溶液
B. 裝置②工作一段時間后，b極附近溶液的pH增大
C. 用裝置③精煉銅時，c極為粗銅
D. 裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2＋生成
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【題目】實驗室有兩瓶失去標簽的溶液，其中一瓶是Na2CO3溶液，另一瓶是NaOH溶液，濃度均未知．鑒別時，下列選用的試紙或試劑不正確的是（ ）
A.酚酞溶液
B.HCl溶液
C.BaCl2溶液
D.Ba（OH）2溶液
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【題目】古代藥學著作《本草經集注》共七卷，其中對“消石”的注解如下：“… 如握雪不冰。強燒之，紫青煙起，仍成灰…”。這里的“消石”是指
A. 氫氧化鈣 B. 硝酸鉀 C. 高錳酸鉀 D. 硝酸鈉
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【題目】研究含氮和含硫化合物的性質在工業生產和環境保護中有重要意義。
（1）制備硫酸可以有如下兩種途徑：
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-198kJ·mol-1
SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g) △H=-41.8kJ·mol-1
若CO的燃燒熱為283 kJ·mol-1，則1molNO2和1mol CO 反應生成CO2和NO的能量變化示意圖中E2= _________kJ·mol-1
（2）鍋爐煙道氣含CO、SO2，可通過如下反應回收硫：2CO(g)+SO2(g)
S(I)+2CO2(g)。某溫度下在2L恒容密閉容器中通入2 molSO2和一定量的CO發生反應，5min后達到平衡，生成1molCO2。其他條件不變時SO2的平衡轉化率反應溫度的變化如圖A，請解釋其原因：_________
②第8分鐘時，保持其他條件不變，將容器體積迅速壓縮至1L，在10分鐘時達到平衡，CO的物質的量變化了1mol。請在圖B中畫出SO2濃度從6~11分鐘的變化曲線。
（3）己知某溫度下，H2SO3的電離常數為K1≈l.5×10-2， K2≈1.0×10-7，用NaOH溶液吸收SO2，當溶液中HSO3-, SO32-離子相等時，溶液的pH值約為_________
（4）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）具有強還原性，廢水處理時可在弱酸性條件下加入亞硫酸氫鈉電解產生連二亞硫酸根，進而將廢水中的HNO2還原成無害氣體排放，連二亞硫酸根氧化為原料循環電解。產生連二亞硫酸根的電極反應式為_________，連二亞硫酸根與HNO2反應的離子方程式_________。
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【題目】氧化鋁在工業上有著廣泛的應用。（寫出計算過程）
（1）制取凈水劑氯化鋁。其原理為：Al2O3＋3C＋3Cl2
2AlCl3＋3CO。25.5g 氧化鋁、3.6g 碳、4.48L（標準狀態）氯氣混合后在高溫下反應，理論上可得氯化鋁_____克。
（2）向100g氫氧化鈉溶液中加入10g 氧化鋁，充分反應后，剩余固體4.9克。測得所得溶液的密度為1.051g/cm3 。則所得溶液的物質的量濃度為______________。
（3）超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規模集成電路生產等領域。其制取原理為：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。由于反應不完全，氮化鋁產品中往往含有炭和氧化鋁雜質。
① 取一定量樣品置于反應器中，通入2.016L（標準狀況）O2，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34g·L－1（已折算成標準狀況，AIN不跟O2反應）。該樣品中含雜質炭__________g。
② 向①中反應后的容器中加入過量的NaOH濃溶液共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應生成NaAlO2，得到氨氣3.36L（標準狀況）及16.38g的固體。再將該固體配成溶液，向其中慢慢加入1mol/L鹽酸，當加到20mL時開始產生沉淀。求該樣品中的AlN的質量分數為________。（用小數表示，保留2位小數）
（4）用氧化鋁為原料可制得含鋁化合物X。取6.9gX放入100mL水中完全溶解，溶液呈弱酸性。取出10mL加入過量鹽酸，無氣泡，再加入過量氯化鋇有白色沉淀0.932g 。另取10mL樣品，慢慢滴加氫氧化鈉溶液直至過量，過程中出現的現象為出現白色沉淀→沉淀逐漸增多→沉淀不再變化→沉淀開始減少→沉淀全部消失。若改用氨水做上述實驗最終可得0.156g沉淀。經測定X中含氫量為4.64% 。求化合物X的化學式_______。
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