【題目】已知反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) △H<0，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是
A.低溫自發(fā)B.高溫自發(fā)C.任意溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D.一定非自發(fā)
【答案】A
【解析】
該反應(yīng)為氣體減少的反應(yīng)，所以△S＜0，當(dāng)△H-T△S＜時(shí)反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，由于△H＜0，△S＜0，所以只有當(dāng)在T較小即低溫條件下才能保證△H-T△S＜0，故答案為A。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，Ksp(AgC1)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,下列說(shuō)法正確的是
A. 向同濃度的Na2CrO4和NaC1混合溶液中滴加AgNO3溶液,AgCl先析出
B. 向AgCl飽和溶疲中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中cCl-)=c(Ag+)
C. AgCl和Ag2CrO4共存的懸濁液中， 
D. 向Ag2CrO4懸池液中加入NaCl濃溶液，Ag2CrO4不可能轉(zhuǎn)化為AgCl
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO
)>c(HCO
)>c(OH－)
B. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)
C. 室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)>c(NH
)＋c(OH－)
D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中： c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某有機(jī)物a的分子式和己烷相同，且主鏈上有4個(gè)碳原子，則下列關(guān)于a的觀(guān)點(diǎn)正確的是（ ）
A.a分子中可能有三個(gè)甲基
B.a的分子式為C6H10
C.a的一氯代物可能有三種
D.a能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向碘水中加入適量CCl4并振蕩，靜置后觀(guān)察到的現(xiàn)象是
A. 形成均勻的無(wú)色溶液
B. 形成均勻的紫紅色溶液
C. 液體分層，下層呈紫紅色
D. 液體分層，上下層均呈無(wú)色
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】可用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）．請(qǐng)?zhí)羁眨?
（1）試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序用操作是 ．
（2）為防止a中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是 ．
（3）實(shí)驗(yàn)中加熱試管a的目的是：； ．
（4）試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是 ．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b，靜置．反應(yīng)結(jié)束后，試管B內(nèi)的液體分成兩層，乙酸乙酯在層（填寫(xiě)“上”或“下”）．若分離10mL該液體混合物需要用到的主要玻璃儀器是 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】儲(chǔ)存濃硫酸的鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象，這體現(xiàn)了濃硫酸的
A. 脫水性和吸水性 B. 吸水性和酸性
C. 強(qiáng)氧化性和吸水性 D. 不揮發(fā)性和酸性
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。
（1）下圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。
①該電化腐蝕稱(chēng)為_______________，正極反應(yīng)為________________
②圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是_______(填字母)。
（2）用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：
①步驟I若溫度過(guò)高，將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為______________
②步驟II中發(fā)生反應(yīng)：4Fe(NO3)2+O2+ (2n +4)H2O=2Fe2O3nH2O+8HNO3，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________
③上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是_________________(任寫(xiě)一項(xiàng))。
（3）已知t℃時(shí)，反應(yīng)FeO(s)+CO(g)
Fe( s) +CO2(g)的平衡常數(shù)K= 0.25。
①t℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO)：n(CO2)=________________
②若在1L密閉容器中加人0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x=______________。
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