【題目】下列說法正確的是
A.用坩堝灼燒
的反應式 
B.根據表中提供的數據，等物質的量濃度的NaClO、
混合溶液中，有
化學式 | 電離常數 |
HClO |
|
|
|
|
C.常溫下，將
的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的物質的量濃度都變為原來的十分之一
D.某溫度時，
在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，溶度積常數
則加入
可使溶液由a點變到b點；通過蒸發可以使溶液由d點變到c點
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【題目】合成氨工業在工農業生產、生活中有著重要作用。反應原理為：3H2(g)+N2(g)
2NH3(g) △H < 0。
（1）在T ℃時，將一定物質的量的H2和N2置于一容積不變的密閉容器中。
①下列各項能說明該反應已達到平衡狀態的是__________(填序號)。
a.容器內的壓強不再隨時間變化
b.3υ(N2)=υ(H2)
c．3υ正(H2)=2υ逆(NH3)
d.混合氣體的密度保持不變
②達上述平衡后，其他條件不變，升高溫度，υ逆___________________(填“增大”、“不變”、“減小”)，υ正和υ逆的關系為υ正___________υ逆(填：“>”、“＝”、“<”)，最后二者相等。
③該條件下達到平衡時，向容器內充入惰性氣體，增大容器內的壓強，NH3的體積分數將(填：“變大”、“不變”或“變小”)。________
（2）在T ℃時，將一定物質的量的H2和N2置于一容積可變的密閉容器中。達到平衡后，改變某一條件使反應速率發生了如圖所示的變化，改變的條件可能是______。
a.升高溫度，同時加壓b.降低溫度，同時減壓
c.保持溫度、壓強不變，增大反應物濃度
d.保持溫度、壓強不變，減小生成物濃度
（3）在T ℃時，將0.6 mol H2和0．4 mol N2置于容積為2 L的密閉容器中發生反應：3H2(g)+N2(g)2NH3 (g) △H <0。若保持溫度不變，某興趣小組同學測得反應過程中容器內壓強（MPa）隨時間變化如圖所示：8 min內NH3的平均生成速率為_______。
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.用冷卻結晶法來提純含有少量氯化鉀雜質的硝酸鉀晶體
B.檢驗溶液中存在
的常用方法是：往溶液中加入KSCN溶液，溶液不變色；再滴入新制氯水，溶液變成血紅色
C.將石油裂化產物通入溴水中，可觀察到液體分層且上下兩層均為無色
D.進行淀粉水解實驗時，為檢驗水解產物和水解是否完全，加液順序通常如下：淀粉溶液
溶液
溶液
碘水新制
懸濁液
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【題目】把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，發生反應：3X(g)+Y(g)= nZ(g) +2W(g).5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度的變化來表示平均速率為0.01mol/(L·min),則
（1）上述反應Z氣體的計量系數n的值是______；
（2）上述反應在5min末時，已用去的Y占原來物質的質分數是__________。
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【題目】下列有機反應方程式書寫正確且為加成反應的是（ ）
A.CH4+Cl2
CH2Cl2+H2
B.CH2=CH2+Br2→CH3-CHBr2
C.CH2=CH2＋H2O
CH3CH2OH
D.
+HNO3
+H2O
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【題目】下列反應中，第一步反應生成的沉淀經第二步反應后質量增加的是
A. 將少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中，再滴加H2O2溶液
B. 將少量AgNO3溶液滴加到NaBr溶液中，再滴加Na2S溶液
C. 將少量CO2(g)通入飽和Ca(OH)2溶液中，再通入過量Cl2(g)
D. 將少量Ba(OH)2溶液滴加到入A12(S04)3溶液中，再加入過量NaOH溶液
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【題目】因在航空、核能、電池等高技術領域的重要作用——鋰被稱為“21世紀的能源金屬”。完成下列填空：
(1)鋰位于元素周期表的________。鋰的很多化學性質與鎂相似，請依據元素周期律進行解釋：_________。
(2)氫化鋰（LiH）是離子化合物，寫出其陰離子的電子式_______________，LiH中陰離子半徑大于陽離子半徑，其原因是__________________________________________________。
(3) 工業上用Li2CO3制取鋰的化合物及金屬鋰。碳原子核外電子有________種不同能量的電子，其中有兩個電子的能量最高且能量相等，這兩個電子所處的軌道是_____________________。
(4)用Li2CO3、氨水和液溴制備LiBr·H2O的流程如下：
①合成時，除生成LiBr外，還產生了兩種參與大氣循環的氣體，補全產物并配平該反應的化學方程式：
Li2CO3+Br2+ NH3·H2O→LiBr+（___） __________。
②溴化鋰的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，請補全從溶液中得到LiBr·H2O晶體的實驗步驟：_____、過濾、用乙醇洗滌，干燥。
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【題目】下圖中 A、B、C、D 分別是三種烴的分子結構，請回答下列問題：
(1)上圖中D是有機物分子的_____模型(填“球棍”或者“比例”)。
(2)烴A及其同系物的分子式符合通式_____(碳原子個數用 n 表示)。
(3)下列關于烴C的敘述正確的是_____(填序號)。
a．分子式為 C6H6，它不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，屬于飽和烴
b．從分子結構看，C分子中含有碳碳雙鍵，屬于烯烴
c．烴C中加入溴水，充分振蕩，靜置，下層無色
(4)寫出 B 使溴水褪色的化學方程式___，該反應類型：_____。
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【題目】請閱讀下列材料,回答下列小題。
鐵放置時間長了就會生銹。鐵容易生銹,除了由于它的化學性質活潑以外,同時與外界條件也有很大關系。水分是使鐵容易生銹的物質之一。然而,光有水也不會使鐵生銹,只有當空氣中的氧氣溶解在水里時,氧在有水的環境中與鐵反應,才會生成一種叫氧化鐵的東西,這就是鐵銹,鐵生銹總的反應為4Fe+3O2+xH2O
2Fe2O3·xH2O。鐵銹是一種棕紅色的物質,它不像鐵那么堅硬,很容易脫落,一塊鐵完全生銹后,體積可脹大8倍。如果鐵銹不除去,這海綿狀的鐵銹特別容易吸收水分,鐵也就銹蝕的更快了。
【1】鐵生銹總反應屬于 ( )
A.化合反應
B.分解反應
C.置換反應
D.復分解反應
【2】關于反應4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,下列說法正確的是 ( )
A.O2發生還原反應
B.Fe(OH)2被還原
C.H2O發生氧化反應
D.H2O是氧化劑
【3】下列反應條件的改變對4Fe+3O2+xH2O2Fe2O3·xH2O速率的影響不正確的是( )
A.增大O2的濃度能加快生銹速率
B.潮濕環境中鐵生銹的速率更快
C.升高溫度能加快生銹速率
D.干燥空氣中鐵生銹速率更快
【4】下列反應吸收熱量的是 ( )
A.鐵與稀鹽酸反應
B.鐵絲在氧氣中燃燒
C.鋁還原氧化鐵
D.碳與二氧化碳反應
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