【題目】常溫下，濃度均為0.10 mol/L、體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨
的變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A. 該溫度下HB的電離平衡常數約等于1.11×10－5
B. 當
時，若兩溶液同時升高溫度，則
減小
C. 相同條件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH
D. 溶液中水的電離程度：a＝c＞b
【答案】A
【解析】0.1mol/L的HA溶液的pH=1，說明HA完全電離，所以HA為強酸，0.1mol/L的HB溶液的pH＞2，說明HB在溶液中部分電離，所以HB是弱酸；A．a點時，存在平衡：HBH++B-，稀釋100倍后，HB溶液的pH=4，溶液中c（B-）≈c（H+）=10-4mol/L，則Ka=c(H+)c(B)/c(HB)=104×104/(0.001104)=1.11×10-5，A正確；B．升高溫度促進弱酸的電離，所以HB中B-濃度增大，強酸的酸根離子濃度不變，所以A-的濃度不變，因此c(B)/c(A)增大，B錯誤；C．HA為強酸，NaA是強酸強堿鹽不水解，溶液顯中性，NaB為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，所以相同條件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH，C錯誤；D．酸抑制水的電離，酸電離出的氫離子濃度越大，對水的抑制程度越大，氫離子濃度：a=c＞b，所以溶液中水的電離程度：a=c＜b，D錯誤；答案選A。
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【題目】下列關于價電子排布式為3s23p4的粒子的描述正確的是( )
A. 它的原子核外有三種形狀不同的電子云
B. 它的原子核外電子共有16種不同的運動狀態
C. 它可與H2反應生成常溫時的液態化合物
D. 該原子的軌道表示式為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗小組研究Mg與NH4Cl溶液的反應，實驗如下：
| 實驗 | 試劑X | 現象 |
Ⅰ | H2O | 產生極少氣泡，Mg表面逐漸變暗，反應很快停止 | |
Ⅱ | 1mol/LNH4Cl溶液(pH=5) | 數分鐘內持續產生較多氣泡(經檢驗含有H2），溶液中出現大量白色固體，試管變熱 |
(1)Ⅰ中Mg表面變暗，說明產生了Mg(OH)2固體。反應很快停止的原因是__。
(2)探究實驗Ⅰ、Ⅱ產生氣泡差異的原因。
假設一：NH4Cl溶液顯酸性，c(H+)較大，與Mg反應速率較快。
①用離子方程式表示NH4Cl溶液顯酸性的原因：___。
測定實驗Ⅱ反應過程中溶液pH隨時間的變化，結果如下：
②假設一__(填“是”或“不是”）實驗Ⅰ、Ⅱ產生氣泡差異的主要原因。
假設二：NH4Cl溶液中的NH
溶解Mg(OH)2固體，使Mg能夠持續與水反應。
進行實驗：向1mol/LNH4Cl溶液中加幾滴氨水，使溶液pH≈8，得到溶液a。向少量Mg(OH)2固體中加入2mL溶液a，固體溶解。
③有同學認為假設二的實驗不嚴謹，需增加對比實驗：__(填操作和現象），說明假設二正確。
④向NH4Cl溶液中加幾滴氨水的目的是___。
(3)1min后，實驗Ⅱ中還檢測到少量NH3。
①檢測NH3時要使用濕潤的___試紙。
②氣體中含有少量NH3的原因是__。
(4)Mg與NH4Cl溶液充分反應后，仍有大量Mg(OH)2固體生成。綜合上述實驗，解釋Mg與NH4Cl溶液的反應比Mg與H2O的反應更劇烈的主要原因：__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通過實驗得出的結論正確的是（ ）
A.用鉑絲蘸取待測液放在火焰上灼燒，火焰呈黃色，則原溶液中含Na+不含K+
B.向待測液中加氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中含有SO
C.向待測液中加稀鹽酸，生成無色無味氣體，則溶液中含CO
D.向待測液中加NaOH溶液，有白色沉淀生成，繼續加入NaOH溶液，沉淀全部溶解，則原溶液中可能含Al3+
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【題目】某無色溶液中可能含有H+、OH-、Na+、K+、NO
，加入鋁粉后，只產生H2，為探究該溶液中存在的離子，某學習小組進行了如下實驗。
（1）甲同學分析“若H+大量存在，則NO就不能大量存在”，設計實驗證實如下：
裝置 | 現象 |
| Ⅰ.實驗初始，未見明顯現象 Ⅱ.過一會兒，出現氣泡，液面上方出現淺棕色氣體 Ⅲ.試管變熱，溶液沸騰 |
①現象Ⅲ產生的原因___。
②根據現象Ⅱ，推測溶液中產生了NO，為進一步確認，進行如下實驗：
實驗 | 內容 | 現象 |
實驗1 | 將濕潤KI—淀粉試紙置于空氣中 | 試紙未變藍 |
實驗2 | 用濕潤KI—淀粉試紙檢驗淺棕色氣體 | 試紙變藍 |
實驗1、2說明反應生成了NO。
請用化學方程式解釋氣體變為淺棕色的原因___。
（2）乙同學分析“若OH-大量存在，NO也可能不大量存在”，重新設計實驗證實如下：
裝置 | 現象 |
| Ⅰ.實驗初始，未見明顯現象 Ⅱ.過一會兒，出現氣泡，有刺激性氣味 |
為確認："刺激性氣味”氣體，進行如下實驗：用濕潤KI—淀粉試紙檢驗，未變藍；用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍。
產生該刺激性氣味氣體的離子方程式是___。
（3）甲、乙兩位同學設計的實驗初始時均未見明顯現象的原因是___。
（4）根據以上實驗分析，該溶液中一定大量存在的離子是___。
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【題目】下列離子方程式正確的是
A.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：PbSO4+2H2O+2e-＝PbO2+4H++
B.用惰性電極電解氯化銅溶液2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
C.少量的Mg(HCO3)2溶液加過量的Ba(OH)2溶液的離子方程式為： Mg2++2
+2Ba2++4OH-＝2BaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O
D.HS－的水解方程式：HS-+H2OH3O++S2-
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【題目】鋅空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為KOH溶液，放電時反應為：2Zn+O2+4OH-+2H2O=2
。下列說法正確的是
A.放電時，正極反應為：Zn+4OH--2e-=
B.放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標準狀況)
C.充電時，電解質溶液中c(OH－)逐漸增大
D.充電時，電子的運動方向為：電源負極→電解池陰極→電解質溶液→電解池陽極→電源正極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將有機物完全燃燒，生成CO2和H2O。將12g該有機物的完全燃燒產物通過濃硫酸，濃硫酸增重14.4g，再通過堿石灰，堿石灰增重26.4g。則該有機物的分子式為
A.
B.
C.
D.
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【題目】Cu2O廣泛用作顏料和化工生產的催化劑。
Ⅰ．制備Cu2O
（1）電解法：工業上用銅作陽極，鈦片為陰極，電解一定濃度的NaOH 溶液可制備氧化亞銅，寫出陽極的電極反應式為_____________________
（2）微乳液-還原法：在 100℃ Cu（NO3）2 的水溶液中加入一定體積的 NaOH 水溶液，并攪拌使之混合均勻， 再逐滴加入水合肼的水溶液，直至產生紅色沉淀，經抽濾、洗滌和真空干燥，得到Cu2O 粉末。
已知： N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H= -akJ/mol
Cu(OH)2（s）=CuO（s）+H2O（l）△H= +bkJ/mol
4CuO（s）=2Cu2O（s）+O2（g）△H= +ckJ/mol
則由N2H4 和Cu(OH)2 反應制備 Cu2O 的熱化學方程式為 ________________________。
Ⅱ．工業上用Cu2O 與 ZnO 組成的催化劑可用于工業上合成甲醇： CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H = -90.8 kJ/mol，回答下列問題：
（1）能說明反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)已達平衡狀態的是（_______）
A．當反應的熱效應△H = -90.8 kJ/mol 時反應達到平衡狀態
B.在恒溫恒壓的容器中，混合氣體的密度保持不變
C.在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數不再變化
D．在恒溫恒容的容器中，氣體的平均摩爾質量不再變化
（2）在 T1℃時，體積為 2 L 的恒容容器中充入物質的量之和為 3mol 的 H2 和CO，當起始 n(H2)／n(CO)= 2 時，經過 5min 達到平衡，CO 的轉化率為 0.6，則0~5min 內平均反應速率 v (H2)=___；該溫度下的平衡常數為__________________ ；若此時再向容器中加入CO(g) 和 CH3OH(g)各 0.4mol，達新平衡時 H2 的轉化率將 ______（填“增大”、 “減小”或“不變”）；
（3）工業實際合成 CH3OH 生產中，采用下圖M點而不是N點對應的反應條件，運用化學反應速率和化學平衡知識，同時考慮生產實際，說明選擇該反應條件的理由：________。
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