Question

【題目】按要求填空：

（1）將過量的氨水加入氯化鋁溶液的離子方程式_____；

（2）濃硝酸久置后會略顯黃色，可用方程式表示為_____；

（3）用KOH作電解質溶液，氫氧燃料電池負極反應式為_____；

（4）用方程式表示氯化銨溶液呈酸性原因_____。

Answer 1

【答案】Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O H2-2e-+2OH-=2H2O NH4++H2ONH4++H+

【解析】

根據物質的性質及水解反應原理分析書寫反應方程式及離子方程式。

（1）氨水與氯化鋁溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁與弱堿氨水不反應，離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故答案為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

（2）濃硝酸久置后會分解放出二氧化氮氣體，溶解于硝酸顯黃色，反應方程式為4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，故答案為：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；

（3）氫氧燃料電池中，氫氣作負極，負極失去電子，發生氧化反應，反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案為：H2-2e-+2OH-=2H2O；

（4）氯化銨溶液呈酸性是因為銨根離子水解，反應方程式為：NH4++H2O NH4++H+，故答案為：NH4++H2O NH4++H+。