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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）或?qū)嶒炑b置（圖2、圖3）就能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康氖?br />

試題分析：A、采用溶解過濾的方法，用到燒杯、玻璃棒、漏斗等儀器，錯誤；B、還缺少的儀器有量筒、膠頭滴管等，錯誤；C、采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，正確；D、乙烯和SO₂均能被高錳酸鉀溶液氧化，錯誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如下圖所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。

下列有關(guān)說法正確的是．( )。

A．第①步中除去粗鹽中的SO₄²^－、Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→過濾后加鹽酸

B．第②步中工業(yè)上可采用石墨為陰極，鐵為陽極，采用陽離子交換膜的電解裝置

C．第③步中結(jié)晶出的MgCl₂·6H₂O可在空氣中受熱分解制無水MgCl₂

D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被還原

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某固體混合物可能含有NH₄Cl、KOH、AgNO₃、A₁C₁₃中的若干種，進行如下實驗：
（1）加足量水溶解得澄清溶液
（2）往溶液中加入稀硝酸立即產(chǎn)生白色沉淀，加至過量，未見沉淀溶解根據(jù)上述實驗，以下推斷錯誤的是

A．A₁C₁₃可能存在	B．澄清溶液呈無色
C．Ag (NH₃)₂⁺會在酸中離解	D．澄清溶液中c (OH^－)＞c (Cl^－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

精制氯化鉀在工業(yè)上可用于制備各種含鉀的化合物。完成下列填空：
（1）工業(yè)氯化鉀中含有Fe³⁺、SO₄²^—、Br^—等雜質(zhì)離子，可按如下步驟進行精制，完成各步內(nèi)容。
①溶解；②加入試劑至Fe³⁺、SO₄²^—沉淀完全，煮沸；③_____________________；④加入鹽酸調(diào)節(jié)pH；
⑤___________________（除Br^—）；⑥蒸干灼燒。
步驟②中，依次加入的沉淀劑是NH₃·H₂O、________、________。
證明Fe³⁺已沉淀完全的操作是_________________________________________________。
（2）有人嘗試用工業(yè)制純堿原理來制備K₂CO₃。他向飽和KCl溶液中依次通入足量的______和______兩種氣體，充分反應(yīng)后有白色晶體析出。將得到的白色晶體洗滌后灼燒，結(jié)果無任何固體殘留，且產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。
寫出生成白色晶體的化學(xué)方程式：___________________________________________。
分析該方法得不到K₂CO₃的原因可能是_______________________________________。
（3）用氯化鉀制備氫氧化鉀的常用方法是離子交換膜電解法。氫氧化鉀在_________極區(qū)產(chǎn)生。為了避免兩極產(chǎn)物間發(fā)生副反應(yīng)，位于電解槽中間的離子交換膜應(yīng)阻止_______（填“陰”、“陽”或“所有”）離子通過。
（4）科學(xué)家最近開發(fā)了一種用氯化鉀制氫氧化鉀的方法。其反應(yīng)可分為5步（若干步已合并，條件均省略）。請寫出第⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式。
第①、②步（合并）：2KCl + 4HNO₃→ 2KNO₃ + Cl₂ + 2NO₂ + 2H₂O
第③、④步（合并）：4KNO₃ + 2H₂O → 4KOH + 4NO₂ + O₂
第⑤步：____________________________________________
總反應(yīng)：4KCl + O₂ + 2H₂O → 4KOH + 2Cl₂
與電解法相比，該方法的優(yōu)勢可能是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

化學(xué)學(xué)習(xí)中，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)離不開實驗，請閱讀下列對應(yīng)的內(nèi)容，并按要求完成填空
（1）實驗室經(jīng)常用燒杯進行性質(zhì)實驗研究，如圖所示裝置及下表中試劑，過一段時間

實驗編號	①中的物質(zhì)	②中的物質(zhì)
1	淀粉碘化鉀溶液	濃硝酸
2	酚酞溶液	濃硫酸
3	氯化鋁溶液	濃氨水
4	濕潤的紅紙	飽和氯水

實驗1、2、3、4燒杯①中的現(xiàn)象分別是，，，，
（2）用下圖裝置：廢銅屑制硝酸銅，反應(yīng)結(jié)束后，廣口瓶內(nèi)的溶液中，除了含有NaOH外，還有____(填寫化學(xué)式)

（3）濃氨水通常可以用于實驗室快速制取氨氣及其相關(guān)實驗的探究，回答下列問題．

①若要測定生成的NH₃的體積，則必須選擇的裝置是 (填裝置序號)，裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是．收集干燥的NH₃，收集裝置應(yīng)選擇(填裝置序號) ，理由是．
②向濃CaCl₂溶液中先通入NH₃再通入CO₂氣體可制納米級（粒子直徑在1—10nm之間）碳酸鈣，試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式。
（4）下圖是苯與溴發(fā)生反應(yīng)并進行產(chǎn)物檢驗的反應(yīng)裝置
實驗裝置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是____________，整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置是______________（填裝置序號）
對于固體硫化鈉露置在空氣中的變化，有如下假設(shè)：
假設(shè)①：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為單質(zhì)硫。
假設(shè)②：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為亞硫酸鈉。
假設(shè)③：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉。
為了探究固體硫化鈉露置在空氣中究竟有怎樣的變化，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進行了如下實驗：
①從試劑瓶中取出固體硫化鈉樣品，放在研缽中研碎。
②將研缽中的樣品露置在空氣中兩天。
③從研缽中取出一藥匙樣品放在試管中，加入鹽酸，試樣全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量氣泡。
④立即加塞，用力振蕩，產(chǎn)生渾濁，且氣泡的量大大減少。
（5）解釋加塞振蕩后產(chǎn)生渾濁，且氣泡大量減少的原因(用化學(xué)方程式表示)_____________。
（6）如果要驗證③是否成立的實驗方法是______________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上以碳酸錳礦為主要原料生產(chǎn)MnO₂的工藝流程如下：

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

請問答下列問題：
（1）酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是                  。
（2）酸浸后的溶液中含有Mn²⁺、 SO₄^2-，另含有少量Fe²⁺、Fe³⁺．A1³⁺、Cu²⁺、Pb²⁺等，其除雜過程如下：
①加入MnO₂將Fe²⁺氧化，其離子反應(yīng)方程式為                         。
②加入CaO將溶液的pH調(diào)到5.2～6.0，其主要目的是                            。
③加入BaS，除去Cu^2~、Pb²⁺后，再加入NaF溶液，除去                    。
（3）從溶液A中回收的主要物質(zhì)是             ，該物質(zhì)常用作化肥。
（4）MnO₂粗品中含有少量Mn₃O₄，可以用稀硫酸處理，將其轉(zhuǎn)化為MnSO₄和MnO₂，然后再用氧化劑將Mn²⁺轉(zhuǎn)化為MnO₂，制得優(yōu)質(zhì)MnO₂。寫出Mn₃O₄與稀硫酸反應(yīng)韻化學(xué)方程式：
                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)實驗的結(jié)論正確的是

選項	實驗操作及現(xiàn)象	實驗結(jié)論
A	向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成	溶液中一定含有
B	向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體	溶液中一定含有
C	用酸度計測定SO₂和CO₂飽和溶液的pH，前者pH小	H₂SO₃酸性強于H₂CO₃
D	用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上，試紙變藍色	濃氨水呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

草酸亞鐵（FeC₂O₄?2H₂O）用作分析試劑及顯影劑和新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)。已知：CO能與氯化鈀（PdCl₂）溶液反應(yīng)生成黑色的鈀粉。回答下列問題：
I．興趣小組對草酸亞鐵的分解產(chǎn)物進行實驗和探究。
（1）將氣體產(chǎn)物依次通過A、澄清石灰水，B、氯化鈀，觀察到A中澄清石灰水都變渾濁，B中出現(xiàn)黑色物質(zhì)生成，則上述現(xiàn)象說明氣體產(chǎn)物中有。
（2）探究分解得到的固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式。
①提出假設(shè)
假設(shè)1：________；假設(shè)2：FeO；假設(shè)3：FeO和Fe混合物
②設(shè)計實驗方案證明假設(shè)3。
限選試劑： 1.0 mol?L^－¹鹽酸、3% H₂O₂、0.1 mol?L^－¹CuSO₄、20% KSCN、蒸餾水。

實驗步驟	現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1 ：向試管中加入少量固體產(chǎn)物，再加入足量_________________，充分振蕩	若溶液顏色明顯改變，且有_______生成，則證明有鐵單質(zhì)存在
步驟2：將步驟1中得到的濁液過濾，并用蒸餾水洗滌至洗滌液無色
步驟3：取步驟2得到的少量固體與試管中，滴加___________________________________ _______________________________________	__________________________________ ___________________________________

II．某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸（為方便于計算，草酸亞鐵中草酸根和草酸分子均用C₂O₄²^－代替）。現(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC₂O₄的含量。滴定反應(yīng)分別是：5Fe²⁺+MnO₄^－+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O、5C₂O₄²^－+2MnO₄^－+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O。
（3）實驗方案設(shè)計為：
①將準(zhǔn)確稱量的0.20g草酸亞鐵樣品置于250 mL錐形瓶內(nèi)，加入適量2 mol/L的H₂SO₄溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用濃度為0.02000 mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗V₁ mL。
②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2 mol/L的H₂SO₄溶液，煮沸5～8min，用KSCN溶液在點滴板上檢驗點滴液，直至溶液不立刻變紅。將濾液過濾至另一個錐形瓶中，繼續(xù)用0.02000 mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗V₂ mL。
③若某小組的一次測定數(shù)據(jù)記錄如下： V₁= 18.90mL，V₂=6.20mL。根據(jù)數(shù)據(jù)計算0.20g樣品中：n（Fe²⁺）= ； n（C₂O₄²^－）= ；FeC₂O₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（精確到0.01%，F(xiàn)eC₂O₄的式量為144）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于98％的硫酸，而乙不溶。現(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過實驗進行分離，可得到固體甲。(實驗中使用的過濾器是用于過濾強酸性液體的耐酸過濾器)
請?zhí)顚懕碇锌崭瘢瓿捎缮鲜龌旌衔锏玫焦腆w甲的實驗設(shè)計。

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