Question

【題目】某酸式鹽NaHY的水溶液c(OH-)＞c(H+),下列敘述正確的是

A. H2Y的電離方程式：H2Y2H++Y2-

B. HY-的水解方程式：HY-+ H2OH3O++ Y2-

C. 該酸式鹽溶液中離子濃度關系：c(Na+)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 該酸式鹽溶液中離子濃度關系：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題A、H2Y是二元弱酸，電離時分兩步電離，第一步電離生成氫離子和酸式酸根離子，電離方程式為：H2Y+H2OHY-+H3O+，故A錯誤；B、HY-離子水解生成H2Y，所以HY-離子水解的離子方程式：HY-+H2OH2Y+OH-，故B錯誤；C、D某酸的酸式鹽NaHY的水溶液中，陰離子水解，鈉離子不水解，所以c（Na+）＞c（HY-）；HY-的電離程度小于HY-的水解程度，所以c（H2Y）＞c（H+）＞c（Y2-），但無論電離還是水解都較弱，陰離子還是以HY-為主，溶液呈堿性，說明溶液中c（OH-）＞c（H+）；因溶液中還存在水的電離，則c（H+）＞c（Y2-），所以離子濃度大小順序為c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H2Y）＞c（H+）＞c（Y2-），故C正確；D錯誤；