【題目】二氧化硫能起漂白、保鮮作用，使物品顏色顯的白亮、鮮艷。如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準）。下列有關說法正確的是
A.藍色石蕊試紙變紅后褪色
B.NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2
C.濕潤淀粉-KI試紙未變藍，說明SO2有還原性
D.品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色，證明了SO2的漂白性
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【題目】H是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關鍵中間體，它的一種合成路線如下：
回答下列問題：
(1)A的名稱是____，H中官能團名稱是____；
(2)反應①的反應條件為____；
(3)反應⑥的化學方程式為________；反應類型為____。
(4)反應⑦除生成H外，還生成了另一種有機產物的結構簡式為____。
(5)符合下列條件的G的同分異構體有____種。
I．能發生銀鏡反應 Ⅱ.苯環上一氯取代物只有一種 Ⅲ.核磁共振氫譜有4組峰
(6)仿照H的合成路線，設計一種由B合成
的合成路線___。
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【題目】氫氧化鎳在乙醇的懸濁液中可發生如下反應生成單質鎳的配合物：Ni(OH)2+5CH3NC＝(CH3NC)4Ni+CH3NCO+H2O
(1)Ni2+基態核外電子排布式為________。
(2)CH3NC(其結構簡式為CH3- N 
C)分子中碳原子軌道的雜化類型是_____；1molCH3NC中σ鍵的數目為_______。
(3)用光氣(COCl2)與甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO。
①與COCl2互為等電子體的一種陰離子為___。
②甲胺極易溶于水，除因為它們都是極性分子外，還因為___。
(4)Ni單質的晶胞結構如下圖所示，晶體中每個Ni原子周圍與之距離最近的原子個數為______。
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【題目】電解合成 1 , 2－二氯乙烷的實驗裝置如圖所示。下列說法中正確的是
A. 該裝置工作時，化學能轉變為電能
B. CuCl2能將C2H4還原為 l , 2－二氯乙烷
C. X、Y依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜
D. 該裝置總反應為CH2CH2 + 2H2O + 2NaCl
H2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl
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【題目】氯氧化銅[xCuO·yCuCl2·zH2O]在農業上用作殺菌劑。工業上用銅礦粉（主要含Cu2(OH)2CO3、Fe3O4等）為原料制取氯氧化銅的流程如下：
⑴“調節pH”并生成Fe(OH)3時反應的離子方程式為______。
⑵調節pH，要使常溫溶液中c(Cu2＋)≥0.022mol·L-1，而c(Fe3＋)≤1×10－6mol·L-1，則應調節pH的范圍為______。｛已知Ksp[Cu(OH)2＝2.2×10－20]，Ksp[Fe(OH)3＝1×10－36]｝
⑶為測定氯氧化銅的組成，現進行如下實驗：
步驟Ⅰ：稱取0.4470 g氯氧化銅，放入錐形瓶，加入一定量30%的硝酸使固體完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示劑，用0.1000mol·L－1 AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl－，滴定至終點時消耗AgNO3標準溶液20.00 mL；
步驟Ⅱ：稱取0.4470g氯氧化銅，放入錐形瓶，加入一定量硫酸使固體完全溶解。向溶液中加入過量的KI固體，充分反應后向溶液中滴入數滴淀粉溶液，用0.2000mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定，滴定至終點時消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL。
已知步驟Ⅱ中所發生的反應如下：
2Cu2+＋4I－＝2CuI↓＋I2 2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6
①已知Ag2CrO4為磚紅色沉淀，步驟Ⅰ滴定終點時的實驗現象是_______。
②通過計算確定氯氧化銅的化學式________________（寫出計算過程）。
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【題目】pC類似pH，是指稀溶液中溶質物質的量濃度的負對數。如某溶液溶質的濃度為1×10-3mol/L，則該溶液中溶質的pC=3。下列敘述正確的是
A.某溫度下，任何電解質的稀溶液中，pC(H+)
pC(OH-)
B.0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入純堿溶液，滴加過程中pC(Ca2+)逐漸增大
C.0.01mol/L的BaCl2溶液中，pC(Cl-)
2pC(Ba2+)
D.用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，NaOH溶液的pC(OH-)逐漸減小
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【題目】KMnO4在實驗室、生活、科學研究、工業生產中有廣泛的應用。已知一種制備KMnO4的實驗流程、原理及相關數據如下：
原理：反應I：3MnO2+KClO3+6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O
反應Ⅱ：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
(墨綠色) (紫紅色)
已知：25℃物質的溶解度g/100g水
K2CO3 | KHCO3 | KMnO4 |
111 | 33.7 | 6.34 |
(1)步驟②的副反應有少量單質氣體生成，該反應的化學方程式為___________。
(2)步驟⑤中CO2______(填“能”或“不”能)過量，原因是_____________。
(3)流程中可循環利用的物質主要是_________(寫化學式)。
(4)忽略本流程中含錳物質的循環利用，理論上0.3mol MnO2最多得到產品KMnO4的質量為________g。某同學在實驗中得到干燥產品的質量多于理論值，排除稱量因素，從步驟⑦分析，可能的原因是_______________。
(5)草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：
Ⅰ.稱取1.5800g高錳酸鉀產品，配成100mL溶液
Ⅱ.準確稱取三份0.5360g已烘干的Na2C2O4，置于三個不同的潔凈錐形瓶中，分別加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化；
Ⅲ.錐形瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用I中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點。記錄實驗數據如表
實驗次數 | V1(滴定前讀數/mL) | V2(滴定后讀數/mL) | (V2 -V1)/mL |
1 | 2.65 | 22.67 | 20.02 |
2 | 2.60 | 23.02 | 20.42 |
3 | 2.60 | 22.58 | 19.98 |
已知：2MnO4﹣+ 5C2O42﹣+16H+ =2Mn/span>2++ 10CO2↑+ 8H2O，則KMnO4的純度為__________(保留四位有效數字)；若滴定后俯視滴定管讀數，所得KMnO4的純度將___(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。
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【題目】某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，現斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發現電流表指針偏轉，下列有關描述正確的是
A. 斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H++2Cl—
Cl2↑+H2↑
B. 斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅
C. 斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為：Cl2+2e—＝2Cl—
D. 斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極
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【題目】已知：
。
醇酸樹脂是一種成膜性良好的樹脂，下面是一種醇酸樹脂的合成線路：
（1）B中含碳官能團的結構式為________，C的名稱是_________。
（2）反應①的有機反應類型是 ________。
（3）下列說法正確的是____________（填字母編號）。
a．1 mol E與足量的銀氨溶液反應能生成2 mol Ag
b．F能與NaHCO3反應產生CO2
c．檢驗CH3CH2CH2Br中的溴原子時，所加試劑的順序依次是過量氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液。
（4）
的同分異構體中同時符合下列條件的芳香族化合物共有_____種。
a．能發生消去反應 b．能與過量濃溴水反應生成白色沉淀
（5）寫出E與新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式_____________；
（6）寫出反應⑤的化學方程式___________________________。
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