【題目】把鋅片和銅片用導線相連后插入稀硫酸溶液中構成原電池。下列敘述正確的是（ ）
A. 該裝置將化學能轉變為電能
B. 電流從鋅片流向銅片
C. 一段時間后，銅片質量減輕
D. 鋅片發生還原反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵銨
是一種重要的化學試劑，某興趣小組在課本合成方案的基礎上進行了改進，流程如下：
（1）下列說法正確的是_________。
A．廢鐵屑需用
溶液除去表面的油污，通常采用抽濾除去堿液
B．實驗中使用的蒸餾水均需煮沸除氧
C．在加入硫酸銨前，應該把硫酸亞鐵溶液的pH值控制在強酸性范圍內
D．鑒定所得晶體中含有
，可以取少量樣品于試管中，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，觀察現象
（2）廢鐵屑含有碳、硫、硅等雜質，為較快地制得較純凈的
，該興趣小組設計圖甲裝置來制備產品，并選用了以下試劑中的一部分來完成實驗。
a.
溶液 b.碳粉 c.
溶液 e.
溶液 f.乙醇
①在去油污后的廢鐵屑中加入一種物質，該物質可以為_________。
②在洗氣瓶中裝入一種物質，該物質可以為_________。
（3）步驟Ⅲ的具體操作：迅速取濾液置于容器中，沿器壁緩慢加入適量乙醇，使之覆蓋在液面上，隨著乙醇在溶液中不斷擴散，硫酸亞鐵銨逐漸結晶析出。該方法的優點是（寫出至少兩點）_________。
（4）制得后，需要對晶體進行干燥，課本用干凈的濾紙吸干，該興趣小組同學經過討論，決定用減壓干燥，裝置如圖乙所示。將產品放入干燥器后、用水泵抽至蓋子推不動即可。干燥結束后，啟蓋前，必須__________________，然后啟蓋。
（5）產品中鐵含量的測定可以采用酸性高錳酸鉀滴定的方法。高錳酸鉀標準溶液可用性質穩定，摩爾質量較大的基準物質草酸鈉進行標定，反應原理為：
。
實驗步驟如下：
步驟一：先粗配濃度約為
的高錳酸鉀溶液250mL；
步驟二：稱取草酸鈉固體m g放入錐形瓶中，加入適量水溶解并加硫酸酸化，加熱到
，立即用
滴定，從而標定濃度為
；
步驟三：稱取樣品2．031g，放入錐形瓶并用適量水溶解；
步驟四：用標準溶液滴定步驟三所配樣品溶液，達到終點時消耗標準液45．00mL．
①步驟一中至少需要用到的玻璃儀器有燒杯、___________、___________。
②步驟二中需要對m的值進行預估，你的預估依據是____________。
a.所加硫酸的體積和濃度 b.反應的定量關系
c.滴定管的最大容量 d.用于溶解草酸鈉的水的體積
③實驗過程中需要進行多次滴定，在滴定步驟前要進行一系列操作，請選擇合適的編號，按正確的順序排列____________。
a.向酸式滴定管中間裝入操作液至“0”刻度以上；
b.用蒸餾水洗滌滴定管；
c.將滴定管內裝滿水，直立于滴定管夾上約2min；
d.用操作溶液潤洗滴定管；
e.將活塞旋轉
后，再次觀察；
f.將滴定管直立于滴定管夾上，靜置Ⅰ分鐘左右，讀數；
g.右手拿住滴定管使其傾斜
，左手迅速打開活塞。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉛及其化合物用途廣泛，三鹽基硫酸鉛（3PbO·PbSO4·H2O，摩爾質量=990 g/mol）簡稱三鹽。以鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示。
已知：
。
請回答下列問題：
(1)步驟①中涉及的主要反應的平衡常數K=____（列出計算式即可）。步驟②中濾渣的主要成分是____。
(2)步驟③酸溶時，為提高酸溶速率，可采取的措施是____（任答一條）。
(3)步驟⑥合成三鹽的化學方程式為____。現用100 t鉛泥可制得純凈干燥的三鹽49.5 t，若鉛元素的利用率為75%，則鉛泥中鉛元素的質量分數為___ %。簡述步驟⑦檢驗沉淀洗滌完全的方法___ 。
(4)已知水中鉛的存在形態主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，其中Pb(OH)2是沉淀，各形態鉛的物質的量的分數α隨溶液pH變化的關系如圖所示，除去污水中的鉛，最好控制溶液的pH在____左右，當溶液的pH由13轉化為14時發生反應的離子方程式是：________________
(5)將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，進一步電解Na2PbCl4生成Pb，如圖所示。陰極電極反應式是_________
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【題目】已知反應：
（1）該反應的生成物中含有的官能團的名稱是_______________，只含該官能團的物質在一定條件下不能發生的反應有_________（填序號）；
①加成反應 ②酯化反應 ③氧化反應 ④還原反應
（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內，若要使
分子中所有原子可能都在同一平面內，
不能是_________（填序號）；
①
②
③
（3）某氯代烴A的分子式為
，它可以發生如下轉化：
結構分析表明E分子中含有兩個甲基且沒有支鏈。
①A、C的結構簡式分別為：A_______________，C_______________；
②寫出下列轉化的反應方程式：A→B：__________________，D→E：_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.下面是幾種實驗中常用的儀器：
寫出序號所代表的儀器的名稱：
A__；B__；C__；D___；E___F___。
Ⅱ.實驗室要配制100mL1mol/LNaCl溶液，請回答下列問題：
（1）配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和___。
（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質量為___g。
（3）下列主要操作步驟的正確順序是___(填序號)。
①稱取一定質量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③將溶液轉移到容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復上下顛倒 ，搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次 ，洗滌液轉移到容量瓶中。
（4）如果實驗過程中缺少步驟⑤，會造成所配溶液的物質的量濃度___(填“偏高"或“偏低"或“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2A(g)+B(g)
3C(g)+4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是
A. v(A)=0.5mol/(L·s)B. v(B)=0.3mol/(L·s)
C. v(C)=0.8mol/(L·s)D. v(D)=1.0mol/(L·s)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s） △H=-350.5kJ·mol-1
Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s） △H=-90.8kJ·mol-1
則反應Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為（ ）
A. +519.4kJ·mol-1B. +259.7 kJ·mol-1
C. -259.7 kJ·mol-1D. -519.4kJ·mol-1
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【題目】Fe3O4中含有Fe2+、Fe3+，分別表示為 Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，以Fe3O4/Pd為催化材料，可實現用 H2消除酸性廢水中的致癌物 NO2-，其反應過程示意圖如圖所示，下列說法不正確的是
A.用該法處理后水體的 pH降低
B.Fe(Ⅱ)與 Fe(Ⅲ)的相互轉化起到了傳遞電子的作用
C.反應過程中NO2-被 Fe(Ⅱ)還原為 N2
D.Pd 上發生的電極反應為：H2- 2e－== 2H＋
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【題目】向某密閉容器中充入NO2，發生反應2NO2(g)
N2O4(g)。其它條件相同時，不同溫度下平衡體系中各物質的物質的量分數如下表：（已知：N2O4為無色氣體）
t/℃ | 27 | 35 | 49 | 70 |
NO2% | 20 | 25 | 40 | 66 |
N2O4% | 80 | 75 | 60 | 34 |
下列說法不正確的是（ ）
A.27℃，該平衡體系中的NO2轉化率為
B.平衡時，NO2的消耗速率為N2O4消耗速率的2 倍
C.室溫時，將盛有NO2的密閉玻璃球放入冰水中其顏色會變淺
D.其他條件不變，增大NO2起始量，平衡正移，該反應的化學平衡常數增大
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