Question

【題目】某興趣小組以廢棄的易拉罐、漂白粉、氫氧化鈉等為原料制造了一種新型環保電池，并進行相關實驗，如圖所示。電池的總反應方程式為2Al＋3ClO－＋2OH－=3Cl－＋2AlO＋H2O。下列說法正確的是

A. 電池的負極反應式為：ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋2OH－

B. 當有0.1 mol Al完全溶解時，流經電解液的電子數為1.806×1023個

C. 往濾紙上滴加酚酞試液，b極附近顏色變紅

D. b極附近會生成藍色固體

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．電池的正極反應式為：ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋2OH－，錯誤；

B．電池的負極反應式為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，當有0.1 mol Al完全溶解時，流經外電路的電子數為1.806×1023個，而在電解質溶液中則是離子定向移動，錯誤；

C．往濾紙上滴加酚酞試液，由于Al是負極，所以b極為陰極，在該電極上溶液中的H+放電，破壞了b極附近的水的電離平衡，使該區域的溶液顯堿性，所以b電極附近顏色變紅，正確；

D．由于Al是負極，所以與之連接的b極是陰極，b極的電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Cu棒不參與反應，所以b極附近不會生成藍色固體，錯誤；

答案選C。