Question

【題目】已知反應(yīng)：Cl2＋2HBr=Br2＋2HCl。當(dāng)有0.2molHCl(g)生成時(shí)放出8.1kJ的熱量。

其能量變化示意圖如圖：請(qǐng)回答：

（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____。

（2）由上述數(shù)據(jù)判斷斷開(kāi)1molH-Cl鍵與斷開(kāi)1molH-Br鍵所需能量相差約為_____kJ。

Answer 1

【答案】Cl2(g)＋2HBr(g)=Br2(g)＋2HCl(g) ΔH=-81kJ·mol-1 62

【解析】

（1）熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量，ΔH與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。0.2mol氯化氫生成時(shí)放出8.1kJ的能量，2mol氯化氫生成時(shí)放出81kJ的能量，熱化學(xué)方程式為Cl2(g)＋2HBr(g)=Br2(g)＋2HCl(g) ΔH=-81kJ·mol-1；

（2）化學(xué)反應(yīng)的焓變：ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=243kJ·mol-1-2E(H-Br)-200kJ·mol-1-2E(H-Cl)=-81kJ·mol-1，2E(H-Br)-200kJ·mol-1-2E(H-Cl)=-124kJ·mol-1，斷開(kāi)1mol H-Cl鍵與斷開(kāi)1mol H-Br鍵所需能量相差約為62kJ。