【題目】區(qū)別乙醇、苯和溴苯，最簡單的方法是（ ）
A. 加入金屬鈉B. 加酸性高錳酸鉀溶液后振蕩，靜置
C. 加蒸餾水后振蕩，靜置D. 加硝酸銀溶液后振蕩，靜置
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.H216O和H218O屬于同位素
B.相同體積的CO2、NO2具有相同的分子數(shù)
C.NaCl溶液能導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)
D.配制溶液時，容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響實驗結(jié)果
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表是元素劇期表的一部分，請根據(jù)要求填空
(1) 元素②最外層有_____個電子，在化合物中的最低負(fù)化合價為________；
(2) 元素⑤形成的離子的結(jié)構(gòu)汞意圖為_________；
(3) 用電子式表示元素①和⑦組成的化合物的形成過程：_______________；
(4) 元素④、⑤的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________ 。
(5) 下列選項中能證明元素⑦的非金屬性強(qiáng)于元素⑥的是________（雙選）。
A．H2S的酸性弱于HCl B．S2-的還原性強(qiáng)于C1-
C．H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO D．H2S不如HC1穩(wěn)定
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計以下兩套裝置用乙醇、乙酸和濃硫酸分別制備乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.2℃）。下列說法不正確的是
A. 濃硫酸能加快酯化反應(yīng)速率 B. 不斷蒸出酯，會降低其產(chǎn)率
C. 裝置b比裝置a原料損失的少 D. 可用分液的方法分離出乙酸乙酯
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機(jī)材料．某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅，步驟如下：
已知各相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如下表所示：
Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | |
開始沉淀pH | 5.4 | 7.0 | 2.3 | 4.7 |
完全沉淀pH | 8.0 | 9.0 | 4.1 | 6.7 |
完成下列填空：
（1）為了加快浸取的反應(yīng)速率，可以采取的措施_________________________________
（2）步驟II中加入H2O2溶液的作用是_________________________（用離子方程式表示）；
（3）用ZnO調(diào)節(jié)pH，以除去含鐵雜質(zhì)，調(diào)節(jié)pH的適宜范圍是_______________________。
（4）步驟III中加入Zn粉的作用是：①__________________；②進(jìn)一步調(diào)節(jié)溶液pH。
（5）堿式碳酸鋅[Zn2(OH)2 CO3]煅燒的化學(xué)方程式為________________________________。
（6）用如下方法測定所得活性氧化鋅的純度（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
① 取1.000g活性氧化鋅，用15.00mL 1.000mol·L-1 硫酸溶液完全溶解，滴入幾滴甲基橙。② 用濃度為0.5000mol·L-1 的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定剩余硫酸，到達(dá)終點(diǎn)時消耗氫氧化鈉溶液12.00mL。判斷滴定終點(diǎn)的方法是___________________________________________；所得活性氧化鋅的純度為________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式不正確（ ）
A. 燒堿溶液與氯化銨溶液混合： NH4++OH- = NH3·H2O
B. 硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合加熱：NH4++OH- = NH3↑+H2O
C. 氨氣通入稀硫酸：NH3+H+=NH4+
D. 氯氣通入水中：Cl2 + H2O = 2H++Cl-+ClO-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 由圖甲可知，升高溫度醋酸鈉的水解程度增大
B. 由圖乙可知，a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)Kw的數(shù)值大
C. 由圖丙可知，反應(yīng)A(g)+B(g) 
2C(g)是吸熱反應(yīng)
D. 由圖丁可知，反應(yīng)C(金剛石，s)= C(石墨，s)的焓變△H=△H1—△H2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在常溫、常壓和光照條件下，N2在催化劑表面與H2O發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密閉容器中，起始反應(yīng)物用量相同，催化劑的使用情況也相同，控制不同溫度分別進(jìn)行4組實驗，3 h后測定NH3的生成量，所得數(shù)據(jù)如下表：
實驗級別 | 實驗1 | 實驗2 | 實驗3 | 實驗4 |
溫度/K | 303 | 313 | 323 | 353 |
NH3生成量/106mol | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
下列說法不正確的是
A. 溫度為303 K時，在3 h內(nèi)用氮?dú)獗硎镜钠骄磻?yīng)速率為4×107mol·L1·h1
B. 實驗1和實驗3中，3 h內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率之比為4:5
C. 分析四組實驗數(shù)據(jù)可得出，溫度升高可加快反應(yīng)速率，也可能減慢反應(yīng)速率
D. 353 K時，可能是催化劑催化活性下降或部分水脫離催化劑表面，致使化學(xué)反應(yīng)速率減慢
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_____________、丙____________；
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式；
反應(yīng)①_________________________________________________________________；
反應(yīng)③_________________________________________________________________；
反應(yīng)⑤_________________________________________________________________；
（3）向F的溶液中加入D溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________________，并用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因____________________、_________________。
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