【題目】下列關(guān)于硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的說法中，正確的是
A. 前者是混合物，后者是純凈物 B. 兩者都具有丁達爾效應
C. 分散質(zhì)的粒子直徑均在1~100nm之間 D. 前者可用于殺菌，后者可用于凈水
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【題目】下列各組物質(zhì)各自形成的晶體，均屬于分子晶體的化合物是（ ）
A.NH3 ， H2 ， CH4
B.PCl5 ， CO2 ， H2SO4
C.SO2 ， SiO2 ， P2O5
D.CCl4 ， Na2S，H2O2
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【題目】鉛丹（Pb3O4）可用于制作防銹涂料。該化合物中O的化合價為-2，Pb呈現(xiàn)兩種化合價，一種為+4，則另一種為
A. -1 B. +1
C. +2 D. +3
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【題目】將pH=1的鹽酸平均分成兩份，一份加適量水，加一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為（ ）
A．11∶1 B．12∶1 C．9 ∶1 D．10∶1
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【題目】通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標志的是
A．石油的產(chǎn)量 B．乙烯的產(chǎn)量
C．硫酸的產(chǎn)量 D．合成纖維的產(chǎn)量
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【題目】（1）50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中 所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________。
②實驗中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液進行反應，與上述實驗相比，所求的中和熱_________（填“相等”或“不相等”）。
（2）①如圖Ⅰ 表示10 mL量筒中液面的位置。A與B，B與C刻度間相差1 mL，如果刻度A為6，量筒中液體的體積是________mL。
②圖Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置。如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）________。
A．是a mL B．一定大于a mL
C．是（50－a） mL D．一定大于（50－a） mL
（3）已知KMnO4、MnO2在酸性條件下均能將草酸 （H2C2O4）氧化：
（i）MnO4－＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O（未配平）
（ii）MnO2＋H2C2O4＋2H＋＝Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O
某研究小組為測定某軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分數(shù)，準確稱取1.20g軟錳礦樣品，加入1.80g草酸，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參加反應），充分反應之后冷卻、濾去雜質(zhì)，將所得溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容；從中取出25.00mL待測液置于錐形瓶中，再用0.020mol·L－1KMnO4標準溶液進行滴定，當?shù)稳?/span>20.00mLKMnO4溶液時恰好完全反應。試回答下列問題：
① 方程式（i）配平后H2C2O4的計量系數(shù)為 。
② 0.020mol·L－1KMnO4標準溶液應置于 （填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定終點的顏色變化是 。
③ 你能否幫助該研究小組求得軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分數(shù)；若“能”，請給出計算結(jié)果；若“否”，試說明原因。“能”的計算結(jié)果或“否”的原因說明 。
④若在實驗過程中存在下列操作，其中會使所測MnO2的質(zhì)量分數(shù)偏小的是 。
A．滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點時消失
B．溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，未將燒杯、玻棒洗滌
C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
D．定容時，俯視刻度線
E．錐形瓶水洗之后未用待測液潤洗
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【題目】為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對較弱，某小組用下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸，A中產(chǎn)生黃綠色氣體。
Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。
Ⅳ．……
（1）D中四氯化碳的電子式是 。
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是 。
（3）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是 。
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是 。
（5）過程Ⅲ實驗的目的是 。
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