Question

【題目】某同學進行如下實驗，研究化學反應中的熱量變化。

請回答下列問題：

(1)反應后①中溫度升高，②中溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”，下同)，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是________反應。

(2)1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，該反應的中和熱為______，表示其中和熱的熱化學方程式為________。

Answer 1

【答案】放熱 吸熱 57.3 kJ H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(aq) ΔH=- 57.3kJ/ mol

【解析】

(1)化學反應中，溫度升高，則反應放熱；溫度降低則反應吸熱；

(2)中和熱是指稀的強酸強堿反應生成1mol水所放出的熱量，據此求出中和熱。

(1)通過實驗測出,反應前后①燒杯中的溫度升高,則Al跟鹽酸的反應是放熱反應,②燒杯中的溫度降低,則Ba(OH)28H2O跟NH4Cl的反應是吸熱反應；

(2)由于題目中所給酸為1L，故硫酸的物質的量為1L×1.00mol·L-1=1mol，氫氧化鈉的物質的量為：2L×1.00mol·L-1=2mol，兩者反應的化學方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，放出的熱量為114.6kJ，因為反應熱的定義是稀溶液中，生成1mol水，故反應熱應減半，即放出的熱量為：×114.6kJ，又因為放熱反應中焓變為負值，故中和熱的化學方程式為：H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(aq) ΔH=- 57.3kJ/ mol。