Question

【題目】完成下列計算：

(1)25℃，0.1mol/L NaOH溶液中的c(H+)=________，稀釋該溶液到原體積的100倍，水電離出的c(OH－)的濃度為__________________；

(2)25℃，pH=13的NaOH溶液中的c(OH－)是pH=11的NaOH溶液中的c(OH－)的______倍，將這兩種NaOH溶液等體積混合后的溶液pH為___________(lg2≈0.3，lg3≈0.5，lg5≈0.7，忽略溶液體積變化)；

(3)25℃，等物質的量濃度的NaOH溶液與鹽酸按3:2體積比混合，所得溶液的pH為12，則NaOH溶液與鹽酸的初始濃度為________________(忽略溶液體積變化)。

Answer 1

【答案】1.0×10－13mol/L 1.0×10－11 mol/L 100 12.7 5.0×10－2mol/L

【解析】

(1)25℃，Kw=1×1014，0.1mol/L NaOH溶液中的c(OH)=0.1mol/L ，c(H+)= mol/L =1×1013 mol/L，稀釋該溶液到原體積的100倍，NaOH溶液中的c(OH)=0.001mol/L，c(H+)= mol/L =1×1011 mol/L，NaOH溶液中的氫離子來自于水，水電離出的c(OH－)= c(H+)=1×1011 mol/L，

答案為：1.0×10－13mol/L；1.0×10－11 mol/L；

(2) Kw=1×1014，該溫度下，pH=13的NaOH溶液中的c(H+)=1×1013mol/L，則c(OH)= mol/L =1×101mol/L，pH=11的NaOH溶液中的c(H+)=1×1011mol/L，則c(OH)= mol/L =1×103mol/L；則pH=13的NaOH溶液中的c(OH)是pH=11的NaOH溶液中的c(OH)的100倍，若將兩者以等體積混合，c(OH)==0.05mol/L，混合后c(H+)==2×10-13 mol/L，pH= -lg(2×10-13)=13- lg2≈12.7，

答案為：100；12.7；

(3) 物質的量濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3:2體積比相混合,發生反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O，氫氧化鈉有剩余，令二者的濃度為cmol/L，則反應后溶液中c(OH)= mol/L，根據混合后溶液的pH=12，可知應后溶液中c(OH)==0.01mol/L，即 mol/L=0.01mol/L，解得c=5.0×10-2mol/L，

答案為：5.0×10-2mol/L。