【題目】下列有關化學鍵的敘述，正確的是
A.離子化合物中一定含有離子鍵
B.單質分子中均存在化學鍵
C.由不同種非金屬元素的原子形成的共價化合物一定只含極性鍵
D.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
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【題目】現有四種元素：Fe、O、S、H，由這四種元素中的一種或幾種組成許多物質。回答下列問題：
（1）寫出這些物質中符合下列要求的化學式（只寫一種）：
酸性氧化物_______，無氧酸_______，正鹽_______。
（2）寫出這些物質中符合下列要求的反應的化學方程式：
金屬單質與非金屬單質_______。
堿性氧化物和含氧酸_________。
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【題目】36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，質量分數為w，物質的量濃度為cmol/L，NA表示阿伏加德羅常數的值，則下列敘述中正確的是（ ）
A. 所得溶液的物質的量濃度：c＝1mol/LB. 所得溶液中含有NA個HCl分子
C. 36.5gHCl氣體占有的體積為22.4LD. 所得溶液的質量分數w＝
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【題目】常溫下，向10.0mL0.10mol·L－1某二元酸H2R溶液中滴入同物質的量濃度的NaOH溶液，測得溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法中正確的是
A. HR－的電離能力大于水解能力
B. 曲線上m點時溶液中c(Na+)>c(HR－)>c(R2－)>c(H+)
C. 無法判斷H2R是強酸還是弱酸
D. 溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR－)+c(R2－)+c(OH－)
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【題目】鈹銅是力學、化學綜合性能良好的合金，廣泛應用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(含BeO、CuS、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程。
已知：Ⅰ．鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置，化學性質相似
Ⅱ．常溫下：Ksp[Cu(OH)2]、=2.2×10－20、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38、Ksp[Mn(OH)2]=2.l×10－13
(1)寫出鈹銅元件中SiO2與NaOH溶液反應的離子方程式______________________。
(2)濾渣B的主要成分為___________________(填化學式)。寫出反應Ⅰ中含鈹化合物與過量鹽酸反應的化學方程式___________________________________________。
(3)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇合理步驟并排序________。
a．加入過量的NaOH b．過濾 c．加入適量的HCl
d．加入過量的氨水 e．通入過量的CO2 f．洗滌
②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是___________________________________。
(4)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質硫，寫出反應Ⅱ中CuS發生反應的離子方程式________________________________。
(5)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L－1、c(Fe3+)=0.008mol·L－1、c(Mn2+)=0.01mol·L－1，逐滴加入稀氨水調節pH可依次分離，首先沉淀的是___________(填離子符號)。
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【題目】下列敘述中，不正確的是（ ）
A. 穩定性：HCl>H2SB. 堿性：KOH>NaOH
C. 氧化性：Na+>Al3+D. 沸點：H2O>H2S
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【題目】已知：物質的能量越低越穩定，白磷轉化為紅磷是放熱反應，下列說法中正確的是（ ）
A. 白磷轉化為紅磷是物理變化
B. 紅磷和白磷互為同素異形體
C. 相同條件下，紅磷所具有的總能量比白磷的高
D. 在相同條件下白磷比紅磷穩定
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【題目】硫酸工業的有關敘述錯誤的是（ ）
A. 硫鐵礦磨成粉末，可加快反應速率
B. 煅燒硫鐵礦時鼓入較大量空氣，可提高原料利用率
C. 接觸室（發生反應：2SO2+O2 
2SO3）使用熱交換器，可充分利用能量
D. 接觸室出來的氣體被濃硫酸（SO3溶于其中）吸收后，可直接排放到空氣中
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