【題目】能使酚酞變紅的溶液中可以大量共存的離子組是（ ）
A.Mg2+、Fe3+、Cl-、 H+
B.Fe2+、SO42-、CO32-、NO3-
C.Ba2+、NO3-、Cl-、Na+
D.K+、NH4+、SO42-、HCO3-
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【題目】120 mL濃度為1mol/L的Na2SO3溶液，恰好與100 mL濃度為0.4 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應，在還原產物中Cr元素的化合價（ ）
A.+3
B.+1
C.+4
D.+2
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【題目】己知在堿性溶液中可發生如下反應：2R(OH)3 + 3C1O－ + 4OH－ = 2RO4n－+3Cl－ +5H2O。則RO4n－中 r 的化合價是
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
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【題目】環己烯是一種重要的化工原料。
（1）實驗室可由環己醇制備環己烯，反應的化學方程式是______________________________________________________。
（2）實驗裝置如下圖所示，將10 mL環己醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。
環己醇和環己烯的部分物理性質如下：
密度 | 熔點 | 沸點 | 溶解性 | |
環己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環己烯 | 0.81 | －103 | 83 | 難溶于水 |
① A中碎瓷片的作用是_____________；導管B除了導氣外還具有的作用是___________________。
② 試管A置于水浴中的目的是_________________________________；
試管C置于冰水浴中的目的是_______________________________。
（3）環己烯粗品中含有少量環己醇和酸性雜質。精制環己烯的方法是：
① 向環己烯粗品中加入_________（填入編號），充分振蕩后，___________________（填操作名稱）。
A．Br2的CCl4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液
② 再對初步除雜后的環己烯進行蒸餾，得到環己烯精品。蒸餾時，蒸餾燒瓶中要加入少量生石灰，目的是__________________________。
③ 實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是_______________。
A．蒸餾時從70℃開始收集產品
B．環己醇實際用量多了
C．制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出
（4）以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是________________。
A．加入水觀察實驗現象
B．加入金屬鈉觀察實驗現象
C．加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后觀察實驗現象
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【題目】對四種無色溶液進行離子檢驗，實驗結果如下，其中明顯錯誤的是（ ）
A.K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
B.K+、NO3﹣、OH﹣、HCO3﹣
C.Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣
D.SO42﹣、NH4+、S2﹣、Na+
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【題目】a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數為內層電子數的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是（ ）
A. d元素的基態原子的核外電子的運動狀態有17種
B. 它們均存在兩種或兩種以上的氧化物
C. b與c或d形成的化合物都是良好的有機溶劑
D. b、c、d與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵
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【題目】對于可逆反應A(g)+3B(s) 
2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是
A. v(C)=0.1 mol·L-1·s-1 B. v(B)=l.2 mol·L-1·s-1
C. v(D)=0.4 mol·L-1·min-1 D. v(A)=0.5 mol·L-1·min-1
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【題目】某學生欲探究FeSO4溶液與濃HNO3的反應。
該同學向盛有FeSO4溶液的試管中滴入數滴濃硝酸，并振蕩試管，預期現象為試管中會立即產生紅棕色氣體，溶液焰色逐漸變黃。但實際操作時觀察到液面上方氣體變化紅棕色，且試管中溶液顏色變為深棕色。
為了進一步探究溶液變為深棕色的原因，該同學進行如下實驗。
回答下列問題
(1)向FeSO4溶液和反應后溶液中加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者變紅，該現象的結論是________。
(2)該同學通過查閱資料，認為溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe2+或Fe3+發生反應而得到的。為此他利用如圖裝置（氣密性已檢驗，尾氣處理裝備略）進行探究。
Ⅰ.打開活塞a、關閉b，并使甲裝置中反應開始后，觀察到丙中溶液逐漸變為深棕色，而丁中溶液無明顯變化。
Ⅱ.打開活塞b、關閉a，一段時間后再停止甲中反應。
Ⅲ.為與Ⅰ中實驗進行對照重新更換丙、丁后，使甲中反應重復進行步驟Ⅰ實驗，觀察到的現象與步驟Ⅰ中相同。
①銅與足量濃硝酸反應的離子方程式是_______________。
②裝置乙的試劑為____________________。
③步驟Ⅱ的目的是_______________________。
④該實驗可得出的結論是______________________。
(3)該同學重新進行FeSO4溶液與濃HNO3的反應的實驗，觀察到了預期現象，其實驗操作是_________，反應的離子方程式為___________________
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