【題目】某種利膽解痙藥的有效成分是亮菌甲素，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于亮菌甲素的說(shuō)法中，正確的是
A. 亮菌甲素的分子式為C12H12O5
B. 1mol亮菌甲素最多能和2molNaOH反應(yīng)
C. 1mol亮菌甲素最多能和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D. 亮菌甲素在一定條件下可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
【答案】D
【解析】本題考查的是有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。A. 亮菌甲素的分子式為C12H10O5，所以A錯(cuò)。B. 該有機(jī)物中能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為酚羥基和酯基，要注意酯基中的氧原子是連在苯環(huán)上的，是酚酯，故其水解后可以生成酚羥基，所以1mol亮菌甲素最多能和3molNaOH反應(yīng)，B錯(cuò)。C. 該有機(jī)物能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的分子結(jié)構(gòu)有苯環(huán)、羰基和碳碳雙鍵，所以1mol亮菌甲素最多能和5molH2發(fā)生加成反應(yīng)，酯基不能與氫氣加成。D. 該有機(jī)物具有能發(fā)生酯化反應(yīng)條件中的醇羰基，所以亮菌甲素在一定條件下可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，D正確。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．關(guān)于該電池的敘述正確的是
A. 該電池能夠在高溫下工作
B. 放電過(guò)程中，質(zhì)子（H+）從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移
C. 電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+
D. 在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體11.2 L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】【2014全國(guó)大綱卷】
苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線：
制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)：
已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76．5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
回答下列問(wèn)題：
（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時(shí)，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是
。
（2）將a中的溶液加熱至100 ℃，緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中，儀器b的作用是 ；儀器c的名稱是 ，其作用是 。
反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是 。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是 (填標(biāo)號(hào))。
A．分液漏斗 B．漏斗 C．燒杯 D．直形冷凝管 E．玻璃棒
（3）提純粗苯乙酸的方法是 ，最終得到44 g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是 。
（4）用CuCl2 2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是 。
（5）將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過(guò)濾，濾液靜置一段時(shí)間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，0.1 mol/L 的某二元酸H2A的溶液中可能存在的含A粒子（H2A、HA-、A2-）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是
A. H2A的電離方程式為H2A
HA-+H+， HA-H++A2-
B. Na2A溶液一定呈堿性，NaHA溶液一定呈酸性
C. 常溫下，電離常數(shù)K(HA-)=10-3
D. W點(diǎn)的溶液中pH=3-lg3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，迷迭香酸的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列敘述正確的是（ ）
A．迷迭香酸屬于芳香族化合物，分子式C18H18O8
B．迷迭香酸含有碳碳雙鍵、羥基、羧基、苯環(huán)和酯基的結(jié)構(gòu)
C．1mol迷迭香酸最多能和含6mol Br2的濃溴水發(fā)生反應(yīng)
D．1mol迷迭香酸最多與含5mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿溶液，再過(guò)濾，濾液中存在的離子有
A. AlO2— B. Cu2+ C. Al3+ D. Mg2+
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+與 Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比為3∶2。則已反應(yīng)的Fe3+與未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是（ ）
A. 1∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 2∶3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如圖1所示。
回答下列問(wèn)題：
(1)G的基態(tài)原子核外電子排布式為___________；原子的第一電離能：D_____E（填“>”或“<”）。
(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)斥理論，A2C中的“A—C—A”鍵角是_________（填字母序號(hào)）。
A.180° B.接近120°，但小于120°
C.接近120°，但大于120 D.接近109°28ˊ，但小于109°28ˊ
(3)已知化合物G(BC)5的G元素化合價(jià)為0，熔點(diǎn)為-20℃，沸點(diǎn)為103℃，其固體屬于_______晶體，該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型有________，它在空氣中燃燒生成紅棕色氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
(4)化合物BCF2的分子立體構(gòu)型為________，其中B原子的雜化軌道類型是_________。寫出一個(gè)與BCF2具有相同空間構(gòu)型的含氧酸根離子符號(hào)_____________。
(5)化合物EC的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。每個(gè)晶胞中含有_______個(gè)E2+。若EC晶體的密度為dg·cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則晶胞參數(shù)a=_________nm（列出計(jì)算式，不要求最終結(jié)果）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉、廢鐵屑、稀硫酸、氫氧化鉀溶液等為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備高鐵酸鉀（K2FeO4):
(l) Na2O2的電子式為__________。
(2）操作I的步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、隔絕空氣減壓干燥.其中隔絕空氣減壓干燥的目的是_______。
(3）氣體X為____，寫出FeSO4與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。
(4）最終在溶液中可得到K2FeO4 晶體的原理是_________。
(5）已知K2FeO4在水溶液中可以發(fā)生：4FeO42-+10H2O
4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑,，則K2FeO4 可以在水處理中的作用是__________。
(6）稱取提純后的K2FeO4樣品0.2100g于燒杯中，加入強(qiáng)堿性亞鉻酸鹽溶液，反應(yīng)后再加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈強(qiáng)酸性，配成250mL 溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.0l000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00mL。涉及的主要反應(yīng)為:Cr(OH)4-+FeO42-=Fe(OH)3+CrO42-+OH-
Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
則該K2FeO4樣品的純度為______________.
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