【題目】物質a、b、c、d均為中學化學中的常見單質或化合物，它們之間的轉化關系如右圖所示（部分產物已略去），下列各組物質中，通過一步反應就能實現圖示轉化的是
選項 | a | b | c | d |
A | SO2 | SO3 | S | H2SO4 |
B | Na2O | Na2O2 | Na | NaOH |
C | CO | CO2 | C | H2CO3 |
D | Al2O3 | NaAlO2 | Al | Al(OH)3 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】將鎂條置于 pH＝8.4 的飽和 NaHCO3 溶液中，鎂條表面產生氣體 a，一段時間后產生白色沉淀b。繼續進行如下實驗：
Ⅰ．將 a 通過澄清石灰水，變渾濁，繼而通過足量 NaOH 溶液，再通入肥皂液，出現氣泡，點燃氣泡聽到爆鳴聲；
Ⅱ．向沉淀 b 中加入足量的稀鹽酸，沉淀完全溶解，且產生無色氣泡。下列說法不正確的是
A.飽和 NaHCO3 溶液中，c(
)< c(H2CO3)
B.沉淀 b 是 MgCO3
C.氣體 a 中含有 CO2 和 H2
D.CO2 可能是 
水解被促進產生的
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A.由圖甲可以判斷：若T1>T2，反應A(g)+ B(g)
2C(g)的△H<0
B.圖乙表示壓強對可逆反應2A(g)+2 B(g)3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C.根據圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調節pH≈4
D.圖丁表示用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化
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【題目】有一反庫：2E(g)+F(g)2G(g)，圖中曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，y軸表示F的轉化率，圖中有a、b、c三點，則下列描述中正確的是（ ）
A.該反應是放熱反應
B.b點時混合氣體的平均摩爾質量不再變化
C.T1溫度下a點表示若想達到平衡，可以采取增大壓強的方法
D.c點可表V正<V逆
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【題目】某物質只含 C、H、O 三種元素，其分子模型如下圖所示，分子中共有 12 個原子(圖中球與球之間的連線表示化學鍵)，下列說法不正確的是：
A.該物質的分子式為：C4H6O2
B.該物質所含的官能團名稱為：羥基
C.該物質能與 NaHCO3 溶液反應
D.CH3CH=CHCOOH 與該物質互為同分異構體
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【題目】聚碳酸酯高分子材料 PC的透光率好，可制作車、船、飛機的擋風玻璃，以及眼鏡鏡片、光盤、唱片等， 其合成反應為：
下列說法不正確的是
A.合成 PC的反應屬于縮聚反應B.
的核磁共振氫譜有 4 個吸收峰
C.和
互為同系物D.W 是甲醇
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【題目】富鐵鋁土礦
主要含有
、
、FeO和
可制備新型凈水劑液體聚合硫酸鋁鐵
研究發現，當
時凈水效果最好．工藝流程如下部分操作和產物略
：
與
發生反應的離子方程式是 ______ ．
測得濾液中
加入
和
的作用是結合化學用語說明 ______ ．
將溶液A電解得到液體聚合硫酸鋁鐵．裝置如圖所示陰離子交換膜只允許陰離子通過，電極為惰性電極
陰極室的電極反應式是 ______ ．
電解過程陽極室溶液pH的變化是 ______ 填“增大”、“減小”或“不變”．
簡述在反應室中生成液體聚合硫酸鋁鐵的原理 ______ ．
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【題目】T ℃時，在容積為2 L的3個恒容密閉容器中發生反應：3A(g)＋B(g)
nC(g)，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡時的有關數據如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物的投入量 | 3 mol A、2 mol B | 6 mol A、4 mol B | 2 mol C |
達到平衡的時間/min | 5 | 8 | |
A的濃度/mol·L－1 | c1 | c2 | |
C的體積分數% | w1 | w3 | |
混合氣體的密度/g·L－1 | ρ1 | ρ2 |
下列說法正確的是( )
A. 若n<4，則2c1<c2
B. 若n＝4，則w3＝w1
C. 無論n的值是多少均有2ρ1＝ρ2
D. 容器甲達到平衡所需的時間比容器乙達到平衡所需的時間短
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【題目】1911年，科學家發現汞在4.2K以下時電阻突然趨近于零——即低溫超導性。1986年，科學家又發現了Nb3Ge在23K下具有超導性。1987年2月，趙忠賢及合作者獨立發現了在液氮溫區(沸點77 K)的高溫超導體，其晶胞如圖所示，元素組成為Ba-Y-Cu-O(臨界溫度93 K)，推動了國際高溫超導研究。趙忠賢院士獲得2016年度國家最高科學技術獎。
回答下列問題：
(1)鈮Nb位于第五周期，Nb的外圍電子排布式為4d45s1，Nb位于_______族。
(2)下列關于Ge元素敘述正確的是______(從下列選項中選擇)。
A．Ge晶體屬于準金屬，且為原子晶體 B．Ge屬于p區的過渡金屬
C．Ge的第一電離能比As、Se均要小 D．Ge的電負性比C大
(3)Ge(CH3)2Cl2分子的中心原子Ge的雜化方式是______________。
(4)NH3也常作致冷劑，其鍵角_______(填“大于”或“小于”)109°28′，主要原因是___________________________________________________________________________。
(5)圖示材料的理想化學式(無空位時)為___________________，若Y(釔)元素的化合價為+3，則Cu的平均化合價為__________。
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