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右圖為短周期的一部分，推斷關(guān)于Y、Z、W的說法正確的是

A．非金屬性：Y>Z>W

B．原子半徑：W>Z>Y

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<W<Z

D．ZW₂分子中各原子的最外層電子均滿足8e^—穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

X、Y、Z、W分別為He、F、S、Cl；非金屬性F>Cl>S；原子半徑S>Cl>F；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF>HCl>H₂S；ZW₂為SCl₂，為共價(jià)化合物，均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2011年3月，日本發(fā)生特大地震，造成福島核電站放射性核素

的泄漏。下列有關(guān)

的敘述錯(cuò)誤的是

A．電子數(shù)為78

B．質(zhì)子數(shù)為53

C．中子數(shù)為78

D．質(zhì)量數(shù)為131

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鐳是周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中，不正確的是（）

A．鐳比鈣的金屬性更強(qiáng)	B．單質(zhì)能與水反應(yīng)，放出氫氣
C．其氫氧化物呈兩性	D．其碳酸鹽難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中既能與稀H₂SO₄反應(yīng), 又能與NaOH溶液反應(yīng)的是：
①NaHCO₃②Al₂O₃ ③Al(OH)₃ ④Al ⑤Na₂CO₃

A．③④

B．①②③④

C．①③④

D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

決定元素種類的微粒是( )

A．質(zhì)子

B．中子

C．電子

D．質(zhì)子和中子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

由于鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，因此常用來制造信號(hào)彈和焰火。下列元素與鎂元素處于同一主族的是

A．Be

B．He

C．O

D．P

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

(1)寫出上表中的元素⑩原子的外圍電子排布式        。
(2)在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為      雜化，元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是       。
(3)元素④的第一離能     元素⑤（填“>”、“=”或“<”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為        。
(4)在測(cè)定①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是                                                                 。
(5)將過量的X通入含有元素⑩的藍(lán)色硫酸鹽溶液中，其離子方程式為

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期主族元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)信息如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	原子最外層共有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
X	氫化物水溶液呈堿性
Y	短周期中原子半徑最大
Z	元素最高正價(jià)是＋3價(jià)其最高價(jià)氧化物可做耐火材料

符合題意的判斷是
A．X的氣態(tài)氫化物一定比T的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
B．Y單質(zhì)與T單質(zhì)不可直接按原子個(gè)數(shù)1:1化合
C．常溫下Z單質(zhì)能溶于X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液中
D．一定條件下元素T或X的氫化物可分別與其氧化物反應(yīng)生成T或X單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）
X、Y、T、Q 四種元素，位于元素周期表前四周期，元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息見下表。

元素	性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
X	單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑。
Y	二價(jià)陽離子的外圍電子層排布為3d⁹
T	原子核外s軌道電子總數(shù)等于p軌道電子總數(shù)；人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑。
Q	第三周期主族元素中原子半徑最小。

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題：
⑴ 寫出 X₃^-的一種等電子體的化學(xué)式         ； X的氣態(tài)氫化物易液化的原因是：                                                             。
⑵寫出T元素基態(tài)原子的核外電子排布圖                               ；
Q元素的原子核外有     種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。
⑶元素 X 、T 的電負(fù)性相比，       的小（填元素名稱）；元素 X 的第一電離能與T相比較，T的         （填“大”或“小”）。
⑷甲醛（CH₂O）分子中σ 鍵與π 鍵的個(gè)數(shù)之比為         。
⑸Y元素在周期表中位于   區(qū)。Y單質(zhì)晶體的晶胞如右圖所示，
該晶胞中實(shí)際擁有   個(gè)原子，該晶體中Y原子在三維空間里的
堆積方式為                  堆積。

⑹在Y的硫酸鹽溶液中通入X的氣態(tài)氫化物至過量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液。此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為：。
⑺元素X與Q可形成化合物XQ₃，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷XQ₃的空間構(gòu)型為: ，分子中X原子的雜化方式為雜化。

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