Question

恒溫條件下，將2．0molSO₂與amolO₂混合通入一密閉容器中，發生如下反應：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）。反應達平衡時，測得容器內n（SO₃）＝1．3mol，n（O₂）＝3.0mol。
求：⑴a的值。
⑵平衡時SO₂的轉化率。

Answer 1

（1）3.65mol    （2）65%

試題分析：（1）     2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)
起始量（mol）      2.0       a         0
變化量（mol）      1.3      0.65       1.3
平衡量（mol）     0.7       3.0        1.3
則a＝3.0mol+0.65mol＝3.65mol
（2）平衡時SO₃的轉化率=
點評：在進行可逆反應的有關計算時，一般采用“三段式”進行，即分別列出起始量、轉化量和平衡量或某深刻的量，然后依據已知條件列式計算即可。