【題目】已知反應4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(mol·L-1·min-1)表示，則下列關系正確的是（ ）
A. 4v(NH3)＝5v(O2) B. 6v(O2)＝5v(H2O) C. 2v(NH3)＝3v(H2O) D. 5v(O2)＝4v(NO)
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【題目】“玉兔”號月球車用 
Pu作為熱源材料．下列關于 Pu的說法正確的是（ ）
A. Pu與 
U互為同位素
B. Pu與 Pu最外層電子數相同
C. Pu與 U化學性質完全相同
D. Pu與 
Pu互為同素異形體
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【題目】化學與生活密切聯系,下列與鹽類水解無關的是
A. NH4Cl溶液可用作焊接中的除銹劑
B. 實驗室配制FeCl3溶液時，應先把它溶解在鹽酸，再加水稀釋
C. 用自來水配制AgNO3溶液時出現渾濁
D. 將金屬鎂投入到FeCl3溶液時會產生氣泡和渾濁
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【題目】25℃時，下列溶液的微粒濃度關系正確的是
A. pH = 5的H2C2O4溶液中： c(H+) = c(HC2O4-) = 1×10-5mol·L-1
B. 氨水稀釋10倍后，其c(OH-)大于原來的
C. pH之和為14的 H2S與NaOH 溶液混合：c(Na+)+c(H+) = c(OH-)+c(HS-)
D. (NH4)2SO4溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中：c(Na+)< c(NH3 H2O)
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【題目】下列化學用語的書寫，正確的是（ ）
A.氯原子的結構示意圖： 
B.6個質子8個中子的碳元素的核素符號：12C
C.氯化鎂的電子式： 
D.用電子式表示氯化氫的形成過程： 
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【題目】草酸是植物（特別是草本植物）常具有的成分，具有廣泛的用途。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，170℃以上分解。常溫下它的電離常數K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。回答下列問題：
I．擬用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO，其合理的連接順序為________（填字母序號）。
Ⅱ．設計實驗證明草酸為弱酸的方案及其現象均正確的有______（填序號）。
A.室溫下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，測其pH=2；
B．室溫下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，測其pH>7；
C. 室溫下，取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀釋100倍后,測其pH
D．標況下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應，收集到H2體積為224mL
Ⅲ．醫學上常用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應來測血液中血鈣的含量。測定方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后．向其中加入足量的(NH4)2C2O4溶液,反應生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。
①溶解沉淀時______（填“能”或“不能”）用稀鹽酸，原因是_________。
②滴定時，用______（填“酸”或“堿”）式滴定管裝KMnO4溶液，滴定達到終點的現象是______。
③ 滴定過程中發生的離子反應方程式______________。
④ 若上述滴定中消耗了1.0×10-4mol/LKMnO4的溶液20mL，則200mL該血液中含鈣_____g。
⑤ 下列操作會引起測定結果偏高的是__________（填序號）
A．滴定管在盛裝KMnO4溶液前未潤洗
B．滴定過程中，錐形瓶振蕩的太劇烈，以致部分液體濺出
C．滴定前讀數正確，滴定終點時俯視讀數
D．裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗滌后，沒用待測液沖洗
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【題目】印刷電路板在科技領域具有不可替代的作用，它的制備方法為高分子化合物和銅箔壓合，通過FeCl3溶液“腐蝕”而成。某實驗小組在實驗室用廢棄的印刷電路板和“腐蝕液”提取銅的一種工藝流程如下：
請回答下列問題：
(1) 檢驗“腐蝕液”中含有Fe2+的方法為_________________。
(2)“分離”所用的操作名稱為____________，該操作所用的主要玻璃儀器有燒杯、_____________。
(3)用電解法在鐵上鍍銅時，陰極材料為_____________（填化學式），理論上電鍍過程中電解質溶液的濃度_______________ (填“增大”“減小”或“不變”）。
(4) Fe2+溶液有很多重要用途。
①已知：常溫下，Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10-16。保存1.8mol·L-1的FeSO4溶液時，為確保溶液中不出現渾濁，應調節溶液的pH不超過_________________。
②Fe2+可使Ag+與Fe3+之間相互轉化。一定溫度下，0.1 mol·L-1的Fe(NO3)2溶液中，c(Fe3+)與c(Ag+)的關系如圖所示：
該溫度下，A點溶液中轉化反應的平衡常數為____________(溶液體積變化忽略不計）；若將0.6mol·L-1 Fe(NO3)2溶液、0.15 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液、0.06 mol L-1 AgNO3溶液等體積混合后，再加入1.08 g Ag,可觀察到的現象為_________________________。
③Fe2+轉化為Fe3+后，可用于制備高鐵酸鹽。向FeCl3溶液中加入NaOH、NaClO溶液制備Na2FeO4的化學方程式為_________________________。
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【題目】某固體混合物可能由NaCl、NaI、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一種或幾種組成，準確稱取4.7g該固體混合物進行如下實驗（所加試劑均足量，氣體體積己折算成標準狀況）：
根據實驗結果，下列有關說法不正確的是
A. 原固體混合物中是否含有NaC1無法確定
B. 原固體混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3
C. 測定出“白色沉淀3”的質量可以確定混合物的組成
D. 若溶液1中只加BaCl2，則生成白色沉淀的質量必小于6.63g
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