Question

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行下列實(shí)驗：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生；
②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.04mol氣體；
③第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g；根據(jù)上述實(shí)驗，推測100mL該溶液中一定存在的離子以及計算這些離子的物質(zhì)的量。

Answer 1

銨根：0.04mol   硫酸根：0.01mol  碳酸根：0.02mol 鉀離子：大于0.02mol

考查離子的共存及有關(guān)計算。
第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生，說明Cl^－、CO₃^2－和SO₄^2－至少含有一種；第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.04mol，則一定含有NH₄⁺，溶液中沒有鎂離子；第三份加入足量BaCl₂溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g，說明一定含有CO₃^2－和SO₄^2－，且物質(zhì)的量分別是0.02mol和0.01mol。因此溶液中一定沒有Ba^2＋。由于溶液是電中性的，而CO₃^2－和SO₄^2－的負(fù)電荷數(shù)是0.06mol，NH₄⁺是0.04mol，而氯離子
是不能確定的，所以鉀離子一定有，且其物質(zhì)的量大于或等于0.02mol。