Question

【題目】常溫下，電解質溶液的性質與變化是多樣的，下列說法正確的是( )

A．pH相等的①CH3COONa ②NaClO ③NaOH三種溶液c(Na＋)大小：①>②>③

B．往稀氨水中加水，溶液中的值變小

C．pH＝4的H2S溶液與pH＝10的NaOH溶液等體積混合，存在下列等式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(S2－)

D．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO－水解程度增大，溶液堿性增強

Answer 1

【答案】A

【解析】CH3COONa和NaClO為鹽，發生水解，CH3COO－水解能力比ClO－小，NaOH是強電解質，故pH相等的溶液Na＋濃度：①>②>③，A項正確；＝，溫度不變，比值不變，B項錯誤；根據電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(S2－)＋c(HS－)，C項錯誤；Ca(ClO)2溶液通入少量的CO2反應的離子方程式為Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，溶液的pH減小，D項錯誤。