Question

【題目】在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，體系中n(NO2)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO2)(mol)	0.00	0.010	0.012	0.013	0.013	0.013

（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K=____________。已知：K（350℃）300℃），則該反應是________（填吸或放）熱反應。

（2）下圖中表示NO的變化的曲線是_________（填字母）用O2表示從0~2 s內該反應的平均速率v=_________。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是______________（填字母）

A．c(NO2)=2c(O2) B．容器內壓強保持不變

C．v逆 (NO)=2v正(O2) D．容器內密度保持不變

Answer 1

【答案】 K= 放 c 1.5×10-3mol·L－1·s－1 BC

【解析】(1)反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，平衡常數為產物濃度系數次冪的乘積與反應物濃度系數次冪的乘積的比值，K=；K(300℃)＞K(350℃)，升高溫度，K變小，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，所以逆反應方向吸熱，正反應方向為放熱反應，故答案為： ；放；

(2)NO和O2是反應物，濃度逐漸減小，且變化量NO為氧氣濃度變化量的2倍，因此表示NO變化的曲線是c；2s內用NO2表示的平均反應速率v(NO2)===3.0×10-3molL-1s-1，速率之比等于化學計量數之比，所以v(O2)=v(NO2)=×3.0×10-3molL-1s-1=1.5×10-3molL-1s-1，故答案為：c；1.5×10-3molL-1s-1；

(3)A、平衡時c(NO2)與c(O2)與外界條件有關，平衡時不一定存在c(NO2)=2c(O2)，不能說明達到平衡，故A錯誤；B、隨反應進行，反應混合氣體總的物質的量在減小，氣體總物質的量保持不變，氣體壓強不變，說明反應到達平衡，故B正確；C、不同物質表示速率，到達平衡時，正逆速率之比等于化學計量數之比，v逆 (NO)：v正(O2)=2：1，即v逆 (NO)=2v正(O2)，故C正確；D、混合氣體的總質量不變，容器容積為定值，所以密度自始至終不變，不能說明達到平衡，故D錯誤；故答案為：BC。