反應(yīng)N2O4(g) 
2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
| A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞c |
| B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深、c淺 |
| C．a(chǎn)、b兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a＞b |
| D．b、c兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)：b＜c |
同步練習(xí)強(qiáng)化拓展系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)
xC(g) △H＜0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如右圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．甲容器中A的反應(yīng)速率為0.1mol/L·min
B．給甲容器加壓可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
C．給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D．甲和乙的平衡轉(zhuǎn)化率相等
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
已知反應(yīng)：2SO2(g)+ O2(g) 
2SO3(g)△H<0．某溫度下，將2mol SO2和1mol O2置
于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所
示。則下列說(shuō)法正確的是
| A．由圖甲推斷，B點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1 |
| B．由圖甲推斷，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為80 |
| C．達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示 |
| D．壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2>Tl |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在一定溫度條件下，對(duì)于已達(dá)到平衡的反應(yīng)：
FeCl3 +3KSCN 
3KCl+Fe（SCN）3，在此溶液中作如下處理，平衡左移的是
| A．加入少量氯化鉀固體 | B．加入少量氯化鐵固體 |
| C．減少Fe（SCN）3的濃度 | D．加水稀釋 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是
| A．圖①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液導(dǎo)電性隨加入酸體積的變化 |
B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大 |
| C．圖③中曲線表示反應(yīng)3A(g) + B(g)2C（g）△H<0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化 |
| D．據(jù)圖④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是（ ）
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y(g) Z(g) |
| B．反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0% |
| C．反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了 0.79mol/L |
| D．反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
可逆反應(yīng)達(dá)到最大反應(yīng)限度的本質(zhì)特征是( )。
| A．反應(yīng)停止了 | B．正逆反應(yīng)的速率均為零 |
| C．正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行 | D．正逆反應(yīng)的速率相等 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
化學(xué)平衡常數(shù)(K)、電離常數(shù)(Ka、Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)等常數(shù)是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是( )
| A．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān)，與催化劑無(wú)關(guān) |
| B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)說(shuō)明相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng) |
| C．向氯化鋇溶液中加入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) |
| D．當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸、弱堿的電離常數(shù)(Ka、Kb)變大 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在一定條件下,將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中發(fā)生下述反應(yīng):PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g),5 min末達(dá)到平衡,有關(guān)數(shù)據(jù)如表。
| | PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) |
| 初始濃度(mol·L-1) | 2.0 | 1.0 | 0 |
| 平衡濃度(mol·L-1) | c1 | c2 | 0.4 |
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