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下列敘述中，不符合化學史事實的是（）

A．法國化學家拉瓦錫建立燃燒現象的氧化學說使近代化學取得了革命性進展

B．英國化學家在世界上首次合成了具有生物活性的蛋白質-------牛胰島素

C．以碳及其化合物為原料制成的芯片和光導纖維引領我們進入了信息時代

D．經過化學家們的不斷努力，從自然界中發現以及人工制造出的化合物已經超過3500萬種

試題分析：在世界上首次合成了具有生物活性的蛋白質的為中國科學家，故B項不符合化學史，其余各項均符合化學史。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某自來水廠利用河水處理成自來水的工藝流程示意圖如下圖所示：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、生石灰、CC1₄、BaCl₂溶液，KOH溶液
（1）為除水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－、Cl^－、SO₄²^－，試劑a代表兩種化學物質，主要是除去水中SO₄²^－、Mg²⁺和HCO₃^－，這兩種試劑是_______和______(只填化學式）。
（2）凝聚劑A常用FeSO₄·7H₂O，最終生成紅褐色膠狀沉淀，該膠狀沉淀的化學式為______，可以除去其中的懸浮固體顆粒，該過程是______ (填序號）。
A．只有物理變化，無化學變化 B．只有化學變化，無物理變化
C．既有化學變化，又有物理變化
（3）通入CO₂的目的是______和______。
（4）傳統的氧化劑是Cl₂，現代工藝用ClO₂取代Cl₂，通入CIO₂的作用是______，優點是______。
（5）離子交換柱X、Y中有一種是H⁺型交換柱，另一種是H^－型離子交換柱，目的是除去水中殘留的雜質離子，則X應是哪種交換柱______(填“H⁺型”、“OH^－型”）；如果兩個交換柱位置顛倒會產生什么后果____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl”是“侯氏制堿法”的重要反應．下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發表的部分見解．其中不正確的是（　　）

A．	B．
C．	D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某綜合實踐活動小組到自來水廠進行參觀，了解到源水處理成自來水的工藝流程示意圖如下：

（1）源水中含Ca²^＋、Mg²^＋、HCO₃^-、Cl^－等，加入CaO后生成Ca（OH）₂，進而發生若干個復分解反應，試寫出其中任意一個反應的離子方程式
_____________________________________________________________。
（2）加入凝聚劑可以除去其中的懸浮固體顆粒，該過程是________（填寫下列各項的序號）
①只有物理過程，無化學過程
②只有化學過程，無物理過程
③既有化學過程又有物理過程
FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚劑，加入后最終生成紅褐色膠狀沉淀，則這種沉淀是________。
（3）通入二氧化碳的目的是________和________。
（4）氣體A的作用是______________________________________________________。
（5）下列物質中，________（填寫下列各項的序號）可以作為氣體A的代替品。
①ClO₂　②濃氨水　③SO₂　④濃硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下。

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr³^＋，其次是Fe³^＋、Al³^＋、Ca²^＋和Mg²^＋。
(1)實驗室用18.4 mol·L^－¹的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L^－¹的H₂SO₄溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需_______________________ _。
(2)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有_____________________________
______________________________________________________(答出兩點)。
(3)H₂O₂的作用是將濾液Ⅰ中的Cr³^＋轉化為Cr₂O₇²^—，寫出此反應的離子方程式：_____________________________________________________________。
(4)常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：

陽離子	Fe³^＋	Mg²^＋	Al³^＋	Cr³^＋
開始沉淀時的pH	2.7	－	－	－
沉淀完全時的pH	3.7	11.1	8	9(>9溶解)

加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr₂O₇²^—轉化為CrO₄²^—。濾液Ⅱ中陽離子主要有________；但溶液的pH不能超過8，其理由是_________________________。
(5)鈉離子交換樹脂的反應原理為Mⁿ^＋＋nNaR―→MR_n＋nNa^＋，利用鈉離子交換樹脂除去的濾液Ⅱ中的金屬陽離子是_______________________________。
(6)寫出上述流程中用SO₂進行還原時發生反應的化學方程式：__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產業鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環境污染。

請回答下列問題：
（1）Ti的原子序數為22，Ti位于元素周期表中第_______周期，第______族。
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經氯化得到四氯化鈦的化學方程式              。
（3）制備TiO₂的方法之一是利用TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O，再經焙燒制得。水解時需加入大量的水并加熱，請結合化學方程式和必要的文字說明原因：                                                。
（4）由TiCl₄→Ti 需要在Ar氣中進行的理由是_________________________________。反應后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據下表信息，需加熱的溫度略高于          ℃即可。

	TiCl₄	Mg	MgCl₂	Ti
熔點/℃	－25.0	648.8	714	1667
沸點/℃	136.4	1090	1412	3287

（5）用氧化還原滴定法測定TiO₂的質量分數：一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺，
再以KSCN溶液作指示劑，用NH₄Fe(SO₄)₂標準溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。滴定分析時，稱取TiO₂（摩爾質量為M g/mol）試樣w g，消耗c mol/L NH₄Fe(SO₄)₂標準溶液V mL，則TiO₂質量分數為___________________。（用代數式表示）
（6）由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)。若不考慮生產過程中物質的任何損失，上述產業鏈中每合成6mol甲醇，至少需額外補充H₂ mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩名日本科學家與一名美國科學家利用鈀作催化劑，將有機物進行“裁剪”、“縫合”，創造出具有特殊功能的新物質而獲2010年諾貝爾化學獎。下列說法正確的是(　　)

A．有機物中一定含有碳和氫兩種元素

B．一定條件下，使用催化劑能提高反應的平衡轉化率

C．將有機物進行“縫合”可以不遵循原子守恒定律

D．將有機物進行“裁剪”需要破壞舊的化學鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）海水的綜合利用，對于人類的生產生活有重要的意義。
（1）海水淡化沿海缺水地區獲取淡水的方法之一，列舉出海水淡化的兩種方法         、           。
（2）氯堿工業離子交換膜法生產中，透過離子交換膜的離子為        ，氫氧化鈉產生于        （填‘“陽極”或“陰極”）。
（3）氯化鈉為工業制純堿的主要原料，制堿反應過程中法中析出NaHCO₃的原因是                                                 ；侯氏制堿法與索爾維制堿法相比除提高食鹽利用率、無氯化鈣生成的優勢外還有                        、                   從而綜合利用原料、降低成本、減少環境污染。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中不正確的是 ( )

A．維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限

B．開發核能、太陽能等新能源，推廣

基礎甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放

C．紅外光譜儀、核磁共振儀、質譜儀都可用于有機化合物結構的分析

D．尼龍、棉花、天然橡膠、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質

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