Question

【題目】常溫下，向20 mL的某稀鹽酸中滴入0.1 mol·L-1的羥胺溶液， 羥胺的電離方程式為：NH2OH＋H2O NH3OH+＋OH－(25℃常溫時， Kb＝9.0×l0－9)。溶液中由水電離出的氫離子濃度隨滴入羥胺溶液體積的變化如圖(已知：lg3＝0.5)，下列分析正確的是

A.0.1 mol·L-1羥胺溶液的 pH＝8.5B.b點溶液中：c(H+) =c(OH-)

C.d點對應溶液中存在：c(H+)＝c (OH-)＋c (NH2OH)D.該稀鹽酸的濃度為0.2 mol·L-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

分析題中由水電離的氫離子濃度變化曲線圖可知，a～d段水電離出的氫離子濃度逐漸增大，在d～f段水電離出的氫離子濃度逐漸減小，在d點水的電離程度最大，此時溶液中的溶質為：NH3OHCl。據此進行判斷。

A．根據弱電解質的電離常數Kb＝，可得，則,，故0.1 mol·L-1羥胺溶液的 pH＝9.5，A項錯誤；

B．由分析可知，在b點時，鹽酸過量，溶液溶質為HCl和 NH3OHCl，根據電荷守恒有：，因為，故溶液中，B項錯誤；

C．由圖可知，d點時水電離出的c(H+)最大，說明此時溶液中的溶質為NH3OHCl，根據鹽類水解的質子守恒可知：c(H+)＝c (OH-)＋c (NH2OH)，C項正確；

D．由圖可知，當未滴加羥胺溶液時，此時溶液為鹽酸溶液，由水電離出的，則由水電離的，可以得出此時溶液的mol/L，故該稀鹽酸的濃度為0.1 mol·L-1，D項錯誤；

答案選C。