Question

氨水中存在電離平衡NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，下列敘述不正確的是（　　）

• A、氨水中的離子濃度關系滿足：c（OH^-）=c（H⁺）+c（N

  H

  + 4

  ）
• B、加水稀釋0.10mol/L的氨水，溶液中c（H⁺）減小
• C、氨水中加少量NH₄Cl固體，平衡逆向移動
• D、氨水中加少量鹽酸，平衡正向移動

Answer 1

分析：A．根據電荷守恒判斷；
B．一水合氨是弱電解質，加水促進一水合氨電離，氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大；
C．向氨水中加入含有銨根離子的物質抑制一水合氨電離；
D．向氨水中加入和氫氧根離子反應的物質促進一水合氨電離．

解答：解：A．任何溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），故A正確；
B．加水稀釋氨水，促進一水合氨電離，但氫離子增大的物質的量小于溶液體積增大的量，所以氫氧根離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數不變，則氫離子濃度增大，故B錯誤；
C．向氨水中加入含有銨根離子的物質抑制一水合氨電離，所以向氨水中加入氯化銨抑制一水合氨電離，平衡逆向移動，故C正確；
D．向氨水中加入和氫氧根離子反應的物質促進一水合氨電離，向氨水中加入鹽酸，氫離子和氫氧根離子反應生成水，促進一水合氨電離，平衡正向移動，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，注意水的離子積常數只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關．