Question

【題目】常溫下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-lg[c(H+)/c(H2C2O4)]和-lgc(HC2O4-)或-lg[c(H+)/c(HC2O4-)]和-lgc(C2O42-)關系如圖所示，下列說法錯誤的是( )

A. Ka1(H2C2O4)=1×10－2

B. 滴定過程中,當pH=5時，C(Na＋)－3C(HC2O4-)>0

C. 向1 mol/L的H2C2O4溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液，完全反應后顯酸性

D. 向0.1 mol/L的H2C2O4溶液中加水稀釋，C(HC2O4-)/C(H2C2O4)比值將增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

二元弱酸的電離平衡常數，斜線表示c(H+)/c(H2C2O4)與c(HC2O4-)的乘積等于1×10－2，斜線表示c(H+)/c(HC2O4-)與c(C2O42-)的乘積等于1×10－5。

A、根據圖示，Ka1(H2C2O4)= =1×10－2，故A正確；

B、根據電荷守恒C(Na＋)+ C(H＋)= c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+ c(OH-)，根據圖示，Ka2(H2C2O4)= ，當pH=5時，c(HC2O4-)=c(C2O42-)，所以C(Na＋) －3C(HC2O4-)= c(OH-)- C(H＋)=，故B錯誤；

C、向1 mol/L的H2C2O4溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液，溶液中的溶質是NaHC2O4，HC2O4-電離平衡常數是1×10－5、水解平衡常數是，所以，草酸氫根離子的電離常數大于其水解常數，因此該溶液呈酸性，故C正確；

D、Ka1(H2C2O4)=，向0.1 mol/L的H2C2O4溶液中加水稀釋，氫離子濃度減小，K不變，所以C(HC2O4-)/C(H2C2O4)比值將增大，故D正確。