【題目】實驗室配制氯化亞鐵溶液時，為了防止其氧化，常加入的物質是
A. Fe B. Zn C. Al D. HCl
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組進行了有關Cu、硝酸、硫酸化學性質的實驗，實驗過程如下圖所示。下列有關說法正確的是
A. 實驗①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產生，說明稀硝酸被Cu還原為NO2
B. 實驗③中滴加稀硫酸，銅片繼續溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強
C. 實驗③發生反應的化學方程式為：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O
D. 由上述實驗可得出結論：Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應，也可以和稀硫酸反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為 ．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是（用元素符號表示），寫出該元素的單質與⑨最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式 ．
（3）設計實驗方案：比較⑦與⑩單質氧化性的強弱，請將方案填入如表．
實驗步驟 | 實驗現象與結論 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：25℃、l0lkPa條件下
4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-2834.9kJ/mol
4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH=-3119.91kJ/mol: 由此得出的結論正確的是
A. 等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應
B. 等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應
C. O3比O2穩定，由O2變O3為吸熱反應
D. O2比O3穩定，由O2變O3為放熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于金屬說法正確的是
A. 自然界中的金屬元素都以化合態存在
B. 金屬鈉著火，可以用水滅火
C. 鐵在潮濕的空氣中很穩定，但紅熱的鐵絲可與水蒸氣反應
D. Al與NaOH溶液的反應中，每轉移3mole-，就生成1.5molH2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。復分解反應中，元素的化合價都沒發生變化，都不屬氧化還原反應。
（1）復分解反應存在這樣一個規律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽。已知相同物質的量濃度的溶液，pH大小關系是pH（Na2CO3）＞pH（NaClO）＞pH（NaHCO3）＞pH（NaHS O3）。
①寫出向NaClO溶液中通入少量CO2的化學方程式______________________。
②將混有CO2氣體的SO2氣體，通入NaHSO3飽和溶液，___________（填“能”或“不能”）除去CO2氣體。
（2）復分解反應從形式上看，是一種相互交換成分的反應，在有機反應中，也存在類似形式的反應——“烯烴的復分解”反應。
如果用重氫（D）標記過的烯烴CD3CD
CDCD3和烴CH3CHCHCH3進行反應，其化學方程式是______________________。
（3）復分解反應的發生還遵循向生成沉淀、氣體、難電離物質的方向進行。
①甲同學認為CuSO4+H2S
H2SO4+CuS↓不能發生，因為該反應違背了“較強酸制較弱酸”的原則。請你判斷甲同學的觀點是否正確，并做出解釋：________________。
②乙同學認為，BaSO3可溶于酸，SO2通入Ba（NO3）2溶液中不發生化學反應，但經過實驗探究發現，有白色沉淀生成，請你寫出相關反應的離子方程式_____________。
（4）電解是一種在通電作用下的氧化還原反應。用電解法可將某工業廢水中的CN-轉變為N2，裝置如上圖所示。電解過程中，陰極區電解質溶液的pH將_____________（填“增大”“減小”或“不變”）。陽極的電極反應式為______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】欲除去甲烷氣體中混有的乙烯得到純凈的甲烷，最好依次通過盛有（ ）試劑的裝置．
A.澄清石灰水、濃H2SO4
B.酸性KMnO4溶液、濃H2SO4
C.溴水、濃H2SO4
D.CCl4、堿石灰
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