Question

某研究小組用如圖所示裝置進行銅與濃硫酸反應的實驗研究．

(1)寫出試管B中的實驗現象________．

(2)寫出A中反應的化學方程式________

(3)繼續向A試管中加入H₂O₂，發現銅片溶解，反應的離子方程式為：________．若仍不補充濃硫酸，只要求使銅片溶解，也可以加入(填寫兩種屬于不同類別物質的化學式)________、________．

(4)B試管口的棉花應沾有的試劑是________．

(5)小組成員向反應后的溶液中加入足量的氧化銅，使剩余的硫酸全部轉化為硫酸銅，過濾后，將濾液加熱濃縮，冷卻結晶制得硫酸銅晶體(CuSO₄·xH₂O)．小組成員采用加熱法測定該晶體里結晶水x的值．

①在他們的實驗操作中，至少稱量________次；

②下面是其中一次實驗的數據：

根據上表數據計算判斷x的實側值比理論值(x＝5)________(填“偏大”、“偏小”)，這次實驗中產生誤差的原因可能是________(填序號)

A．硫酸銅晶體中含有不揮發的雜質

B．實驗前晶體表面有濕存水

C．加熱時有晶體飛濺出去

D．加熱失水后露置在空氣中冷卻

Answer 1

答案：
解析：

(1)品紅溶液褪色；[2分] 　　(2)Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O[3分] 　　(3)Cu＋H2O2＋2H+＝Cu2+＋2H2O[3分]　Fe2O3[2分]　NaNO3[2分](其它合理也可以) 　　(4)NaOH(溶液)[2分](其它合理也可以) 　　(5)①4[2分]　②偏小[2分]　AD[2分]