Question

【題目】已知：常溫下，0.01mol/LMOH溶液的pH為10，MOH（aq）與H2SO4（aq） 反應生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，強酸與強堿的稀溶液的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為

A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：常溫下，0.01mol/LMOH溶液的pH為10，說明MOH是弱堿：MOH（aq）+H+（aq）═M+（aq）+H2O（l）△H1=－12.1 kJmol-1①，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=－57.3 kJmol-1②，根據蓋斯定律，由①－②得：MOH（aq）M+（aq）+OH-（aq）△H=（-12.1+57.3）kJmol-1=+45.2 kJmol-1，答案選D。