Question

【題目】由三種短周期元素組成的鹽A，按如下流程進行實驗。溶液B中僅含有2種溶質，其中一種是酸式鹽；氣體C能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

請回答：

（1）氣體C的名稱為______，A的化學式為______。

（2）固體A與足量雙氧水反應的化學方程式是______。

（3）寫出流程圖中產生沉淀D的離子方程式______。

Answer 1

【答案】氨氣 NaCN NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑ Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O

【解析】

氣體C能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則C為NH3，那么，A中含-3價的N，如果A中N元素以NH4+存在，由于A中只含3種元素，則A中的酸根離子只能為有還原性的S2-或HS-，但是S2-或HS-只能被過氧化氫氧化成S單質，故A中N元素不能以NH4+形式存在，酸根離子也不是S2-或HS-。則A中N元素存在于酸根中，且該酸根具有極強的還原性，符合條件的為CN-，即A中的酸根離子為CN-；

溶液B中僅含有2種溶質，其中一種是酸式鹽，由于所加雙氧水過量，則溶液B中的一種溶質為H2O2，另一種為碳酸氫鹽，沉淀D為BaCO3；

則A中n(C)=n(BaCO3)==0.03mol，m(C)=12g/mol×0.03mol=0.36g，同理，A中n(N)=n(NH3)==0.03mol，m(N)=14g/mol×0.03mol=0.42g，則A中另一種元素的質量m=1.47g-0.36g-0.42g=0.69g。設組成A的另一種元素為金屬元素X，則A為0.03molXCN或0.015molX(CN)2或0.01molX(CN)3，A為XCN時，M(X)=，同理，A為X(CN)2時，M(X)=46g/mol，A為X(CN)3時，M(X)=69g/mol，因為組成A的元素都為短周期元素，則金屬元素X的摩爾質量M不可能超過Al的27，則金屬元素X的摩爾質量M=23g/mol，即X為Na，故A為NaCN；

綜上所述，A為NaCN，B為NaHCO3和H2O2的混合溶液，C為NH3，D為BaCO3，據此解答。

(1)由分析可知，C的名稱為氨氣，A為NaCN，故答案為：氨氣；NaCN；

(2)由流程可知，反應物有NaCN和H2O2，生成物有NaHCO3和NH3，結合電子得失守恒、原子守恒可得方程式為：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑，故答案為：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑；

(3)足量Ba(OH)2，HCO3-和OH-以1:1反應生成水和碳酸根離子，碳酸根離子和鋇離子結合成碳酸鋇，反應的離子方程式為：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O，故答案為：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O。