Question

H₂和I₂在一定條件下能發生反應：H₂(g) ＋I₂(g) 2HI(g) △H=—a kJ·mol^－1

已知：（a、b、c均大于零）

下列說法不正確的是

A．反應物的總能量高于生成物的總能量

B．斷開1 mol H-H鍵和1 mol I-I鍵所需能量大于斷開2 mol H-I鍵所需能量

C．斷開2 mol H-I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ

D．向密閉容器中加入2 mol H₂和2 mol I₂，充分反應后放出的熱量小于2a kJ

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A、△H<0，該反應為放熱反應，所以反應物的總能量高于生成物的總能量，正確；B、因為該反應為放熱反應，所以斷開1 mol H-H鍵和1 mol I-I鍵所需能量小于斷開2 mol H-I鍵所需能量，錯誤；C、設斷開2 mol H-I鍵所需能量為x，則b+c-x=-a，所以x=a+b+c，正確；D、因為該反應為可逆反應，所以向密閉容器中加入2 mol H₂和2 mol I₂，充分反應后放出的熱量小于2a kJ，正確。

考點：本題考查化學反應的熱效應。