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【題目】對于實驗I～IV的實驗現象預測正確的是

A．實驗I ：逐滴滴加鹽酸時，試管中立即產生大量氣泡

B．實驗II：實驗室制取并收集氨氣

C．實驗III：從飽和食鹽水中提取NaCl晶體

D．裝置IV：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現，且溶液顏色會逐漸變淺直至褪去

【答案】D

【解析】

試題分析：A．碳酸鈉優先與鹽酸反應生成碳酸氫鈉，則開始沒有氣泡，A錯誤；B．氫氧化鈣與氯化銨的反應中生成水，水易倒流，則圖中試管口應向下傾斜，B錯誤；C．從飽和食鹽水中提取NaCl晶體，利用蒸發操作，不需要坩堝，應選蒸發皿，C錯誤；D．濃硫酸具有脫水性，蔗糖變為C，然后與濃硫酸反應生成二氧化硫，具有還原性，使酸性KMnO4溶液褪色，觀察到性KMnO4溶液中有氣泡出現，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去，D正確；答案選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在鐵與稀硫酸反應制氫氣的實驗中，下列因素對產生H2速率沒有影響的是

A. 加幾滴硫酸銅溶液 B. 將鐵塊換成鐵粉

C. 初始加入的稀硫酸由5 mL變成10 mL D. 加氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3— 離子中的兩種組成，可以發生如圖轉化，下列說法正確的是( )

A．甲為AlCl3，乙為NaHCO3

B．溶液丙中還可以大量共存的離子有：Fe2+、NO3—、SO42—

C．在甲中滴加丁開始反應的離子方程式HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O

D．白色沉淀A可能溶解在溶液D中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一，鐵及其化合物之間的相互轉化作用可用下式表示：

I．回答下列有關問題：

（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒大小范圍是______nm。

（2）電子工業需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液腐蝕銅的化學反應方程式：___________。檢驗反應后溶液中還存在Fe3+的試劑是__________。

（3）在下列化學方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O還原劑是______，生成1molNa2FeO4轉移電子數目為__________。

II．現有五種溶液，分別含下列離子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。

（1）寫出符合下列條件的離子符號：既能被氧化又能被還原的離子是______，加鐵粉后溶液增重的是______；

（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，現象是___________________。

（3）欲除去FeCl2中FeCl3選用合適的試劑和分離方法，并寫出相應離子方程式：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學鍵的說法中不正確的是（）
A.化學鍵是一種作用力
B.化學鍵可以使原子相結合，也可以使離子相結合
C.化學反應過程中，反應物分子內的化學鍵斷裂，產物分子內的化學鍵形成
D.極性鍵不是一種化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度和壓強下，有如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，將1.6molSO2和0.8mol O2放入一體積可變的密閉容器中，測得容器的起始容積為100L經一段時間后，反應達到平衡，測得混合氣體的體積為80L，請回答下列問題：

（1）達平衡時SO2的轉化率為______________；

（2）若起始時加入amolSO2、bmol O2，且a:b=2:1，在同樣溫度和壓強下，反應達到平衡時，測得混合氣體的容積為120L。則a、b的值分別為：a=__________，b=__________。

（3）若容器為體積不變的密閉容器，其容積為100L，起始時加入xmolSO2、ymol O2和zmol SO3，反應達平衡時，溫度和壓強與（2）完全相同，容器內各氣體的體積分數也與（2）達平衡時的情況完全相同，則x、y應該滿足的關系式為___________，x、z應該滿足的關系式為_________________。