Question

技術的發展與創新永無止境，我國化工專家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下圖：

 

(1)向沉淀池中要通入CO2和氨氣，應先通入________(填化學式)，原因是________________。

(2)沉淀池中發生的化學反應方程式是________________。

(3)母液中的溶質主要是________。向母液中通氨氣后再加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通入氨氣的作用是________________。

(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了________(填上述流程中的編號)的循環，物質X是________，從沉淀池中提取沉淀的操作是________________。

(5)寫出煅燒爐中發生反應的化學方程式____________________________。

(6)這樣制得的產品碳酸鈉中可能含有的雜質是________(填化學式)，為檢驗該雜質的存在，具體操作是__________________________________。

 

Answer 1

(1)NH3　因為CO2溶解度較小，而NH3易溶于水，先通NH3有利于CO2吸收

(2)NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl

(3)NH4Cl　增大NH4+濃度，使NH4Cl更多析出

(4)循環Ⅰ　CO2　過濾

(5)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

(6)NaCl　取少量試樣溶解，加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀，說明含有NaCl雜質

【解析】向沉淀池中通入氨氣，使溶液顯堿性，有利于CO2吸收；母液中的溶質主要是副產品NH4Cl，通氨氣及加入細小食鹽顆粒都可使NH4Cl的溶解平衡向結晶方向移動；采取循環操作可提高原料的利用率；由于用了飽和食鹽水使析出的碳酸氫鈉含氯化鈉，則純堿中含氯化鈉。